Solvatação

Solvatação é o processo de associação das moléculas de um solvente com moléculas ou iões de um soluto.

Para dissolver o soluto iões são dispersas e estão rodeadas por moléculas de solvente.

Um ião maior, mais moléculas de solvente são capazes de cercar e é ion mais solvatado.

A razão para isto é que a força eletrostática entre o ião molécula de núcleo e solvente marcadamente diminui com a distância entre a molécula de solvente e o núcleo de iões.

Assim, o ião maior liga-se fortemente com o solvente e, assim, está rodeado por um grande número de moléculas de solvente.

Essencialmente, solvatação é a interação do soluto com moléculas do solvente em uma solução via forças intermoleculares.

Definição

Este é um conceito que é muitas vezes utilizado no campo da química com referência ao do processo que envolve a atração e a associação de iões de um soluto e moléculas de um solvente.

Para entender o conceito, portanto, é preciso primeiro saber o que eles significam outros termos. Chama-se solução à mistura do tipo homogêneo, que compreende um solvente (também conhecido como solvente ) e um ou mais solutos.

Nesta mistura, as solutos dissolver no solvente: desta maneira, há um nível mais elevado do soluto no solvente de dissolução.

Quando os iões de soluto dissolvido, ocorre solvatação. Estes iões são separadas umas das outras e começam a ser rodeado pelas moléculas que compõem o solvente. Ion solvatação está ligada ao seu tamanho, pois determina a quantidade de moléculas de solvente que o rodeiam.

Discutivelmente solvatação ocorre a partir de interação de um soluto com um solvente, que conduz para a estabilização do soluto na solução.

O processo requer que os iões da rede cristalina são libertados: este é necessário para quebrar a atração entre os iões devido à energia de rede.

íons de soluto através de parcerias com moléculas de solvente, liberando uma espécie de energia que é chamada energia livre de solvatação.

Ele é importante não para confundir os conceitos de solubilidade, dissolução e hidratação, embora possam ter algumas semelhanças com o olho nu. Enquanto a solução refere-se à adição de soluto num solvente, ou para aumentar a percentagem de solvente, em especial uma solução existência prévia, o termo solubilidade refere-se à quantidade máxima que pode ser adicionada soluto para o solvente antes da sua formação é precipitado, ou seja, que um soluto não dissolvido excedente é formada.

Solvatação de um ião de sódio com água

Retomando solvatação é possível para falar do estado solvatado para descrever a situação em que um ião de um determinado solução é complexado por moléculas de solvente.

O termo complexado, por sua vez, significa que compreende, pelo menos, dois componentes que estão associados através de uma ligação química chamada coordenação, que é geralmente mais fraca do que o normal de uma ligação covalente.

Outro conceito que entra em jogo neste contexto é solvente polar. Ele é uma que tem uma estrutura molecular, com dipolos e, geralmente, tem uma constante dieléctrica elevada. As suas moléculas polares são capazes de realizar ião de solvatação e pode alterar a orientação da porção está parcialmente carregada com o ião como um resultado da atração eletrostática.

O referido ião de solvatação processo que conduz ao sistema de estabilização. Entre os solventes polares melhor conhecidos, a água é, em primeiro lugar, porque é a uma que tem sido estudado e o mais fácil de encontrar na natureza; este grupo pertencem também sulfóxido de dimetilo, acetonitrilo, metanol, amoníaco, acetona, etanol e carbonato de propileno. Eles podem ser usados para a dissolução de sais, entre outros compostos inorgânicos.

Há mais de um tipo de interação molecular que ocorre durante a solvatação: íon-dipolo, ligações de hidrogênio, forças Londres ou atração dipolo-dipolo.

Exceto forças Londres, o resto apenas em solventes polares. O íon-íon, entretanto, são dadas na solventes iônicos (um possível caso é a fase de fusão).

Processo

A Solvatação é um processo de solvatação de atração e de agrupamento de moléculas que formam um solvente , ou, no caso do soluto, os seus iões.

Quando um solvente iões são dissolvidos, eles separar-se e envolver as moléculas que formam o solvente.

Quanto maior o tamanho do ião, maior será o número de moléculas que a rodeiam, então diz-se que o ião é principalmente solvatada.

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a estabilização das espécies que formam um soluto numa solução, é dado pela interação de um soluto com um solvente. Além disso, quando um ião está formado por um átomo central rodeado por moléculas, diz-se solvatado, este tipo de ião complexo é chamado. A solvatação pode ocorrer em um material que é insolúvel.

Eles devem ter conceitos claros de soluto e solubilidade, de entender, e não confundir a solvatação:

Soluto: Uma substância que é por isso, geralmente minoria, em solução, ser dissolvido no solvente.

Solubilidade: medir a capacidade de uma substância se dissolva na outra. Quando a taxa de precipitação e de dissolução são os mesmos, a solubilidade quantifica o estado de equilíbrio. Esta é medida em moles por kg.

Solvente polar são os que contêm dipolos na sua estrutura molecular. Estes têm geralmente uma constante dieléctrica elevada. Moléculas que têm carácter polar, têm a característica de serem capazes de orientar as moléculas carregadas para o ião, em resposta à atração eletrostática parte, recebendo a estabilizar o sistema.

A substância agindo como solvente polar por excelência, é a água, embora existam também outras substâncias pouco utilizados para o mesmo fim, tais como acetona, etanol ou amoníaco, entre outros são, podem todos estes tipos de solventes, orgânicos dissolvidos, tais como sais.

Solvatação envolvido em diferentes interações moleculares , tais como, ligação de hidrogênio, atração dipolo-dipolo, o ião dipolar, ou também as forças de dispersão de London. Alguns deles, tais como ligações de hidrogênio, podem estar presentes apenas em solventes polares carater, e outros, tais como interações ião-ião só ser dada em solventes iônicos.

A solvatação é termodinamicamente favorecida somente se a energia de Gibbs de formação é menor do que a soma da energia livre de formação de Gibbs do solvente e soluto, separadamente.

Para a solvatação para ocorrer, a libertação dos iões que formam a rede cristalina, em que eles são, quebrando todos atração entre os iões, o que é necessário, é representado pelo soluto rede de energia livre quando ele está em seu estado natural de agregação.

A energia utilizada no presente processo é adquirida a partir da energia libertada quando os iões formadores de soluto de rede associada com moléculas de solvente em questão, sabendo que a energia libertada desta maneira, como a energia livre solvatação.

A entalpia de formação da solução, a menos que o somatório das respectivas entalpias de formação dos sistemas separados é a entalpia de solução, no entanto, a entropia, é a diferença entre as entropias de formação.

Geralmente gases a temperaturas elevadas, geralmente têm uma entalpia negativa, um fato que os torna pouco solúvel.

A entalpia de solvatação, pode responder a razão pela qual a solvatação acontece com algumas redes sim iônica, e outros, no entanto, não como um valor negativo de entalpia de solução, correspondente a um ião a ser terminada dissolvendo mas, no entanto um valor positivo vem no sentido de que a solvatação não ser fácil.

Durante muito tempo pensou-se que a densidade de carga, ou o que é o mesmo, a relação entre o tamanho de iões de carga, proporcionando maior solvatação, mas hoje em dia, sabe-se que estes dados não é correta, porque nenhum é aplicável a todos os iões, tais como iões de ferro (III), os grupos lactánidos e Actídidos.

Fonte: quimica.laguia2000.com/definicion.de/www.colegiosaofrancisco.com.br