Soluções Químicas

Soluções Químicas – Definição

Uma solução é definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

As quantidades relativas dos componentes pode ser alterada gradualmente dentro de certos limites.

O componente da solução presente em menor quantidade é chamado soluto, enquanto que o componente presente em maior quantidade de solvente é chamado. por exemplo, numa solução de glucose a 5% em água, soluto é a glicose e o solvente é a água. Quando a água representa o solvente solução é chamada solução aquosa.

Soluções Químicas – O que é

As soluções são grupos de moléculas que são misturados e distribuídos uniformemente num sistema.

Em química, uma solução apresenta uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias.

Numa tal mistura, de um soluto seja uma substância dissolvida em uma outra substância, conhecido como um solvente.

A solução mais ou menos preciso sobre as características do solvente, incluindo a sua fase, e o solvente seja geralmente o principal fração da mistura. A concentração de um soluto numa solução seja uma medida da quantidade de soluto que é dissolvido no solvente, no que diz respeito a quanto solvente está presente.

É importante distinguir entre três termos estreitamente relacionados soluto, solvente, e solução:

Soluto – A substância que se dissolve para formar uma solução deSolvente – A substância em que um soluto se dissolveSolução – Uma mistura de um ou mais solutos dissolvidos num solvente

As seguintes regras pode ser utilizado para decidir qual o componente de uma solução representa o soluto e que é o solvente:

Existem três estados da matéria: sólidos, líquidos e gases. Qualquer reagente que sofre uma mudança de estado quando se forma uma solução representa o soluto. Soluções existem em todos estes estados. Se nenhum reagente muda de estado, o reagente presente na menor quantidade é o soluto.

Características

Uma solução representa uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. As partículas de soluto em uma solução não pode ser visto a olho nu. A solução não permita que feixes de luz se espalhe. A solução representa estável. O soluto a partir de uma solução não pode ser separado por meio de filtração (ou mecanicamente). É composto por uma única fase.

Homogênea significa que os componentes da mistura de formam numa fase única.

As propriedades da mistura (tais como a concentração, temperatura e densidade) pode ser distribuído uniformemente através do volume, mas só na ausência de fenômenos de difusão ou após a sua conclusão. Normalmente, a substância presente em maior quantidade é considerado o solvente. Os solventes podem ser gases, líquidos ou sólidos. Um ou mais componentes presentes na solução que não seja o solvente são chamados solutos. A solução tem o mesmo estado de agregação como o solvente.

Soluções Químicas – Componentes

Soluções Químicas são quando os componentes de uma mistura, são uniformemente misturados, ou quando uma mistura for homogênea, é chamada de uma solução.

As soluções aquosas, aqueles que contêm água, são as soluções mais comuns.

As soluções são misturas compostas por duas ou mais substâncias em proporções que podem mudar.

As soluções são misturas homogêneas

Diferentes tipos de soluções têm solventes e solutos em diferentes fases. Solutos são dissolvidas no solvente. Numa solução em que o dióxido de carbono é dissolvida em água, a água é o solvente e o dióxido de carbono representa o soluto. Dois conceitos importantes no estudo de soluções químicas são concentração da solução e equilíbrio de solubilidade. Propriedades das soluções como um todo são chamados de propriedades coligativas.

As soluções são misturas homogêneas

O principal componente é chamado de solvente, e os componentes menores são chamados de soluto. Se ambos os componentes em uma solução são de 50%, o termo soluto pode ser atribuído a qualquer dos componentes. Quando o gás ou o material sólido se dissolver num líquido, o material gasoso ou sólido é chamado o soluto. Quando dois líquidos dissolver um no outro, o componente principal é chamado o solvente e o componente menor é chamado o soluto.

Muitas reações químicas são realizadas em soluções e soluções também estão intimamente relacionados com nossas vidas diárias. O ar que respiramos, os líquidos que bebemos, e os fluidos do nosso corpo são todas as soluções. Além disso, estamos rodeados por soluções como o ar e as águas (em rios, lagos e oceanos).

Soluções Químicas – Classificação

As soluções podem ser classificadas de diversas maneiras:

De acordo com o estado da matéria, conforme visto anteriormente; De acordo com a condução de corrente elétrica: soluções eletrolíticas (compostas por íons) e soluções não-eletrolíticas (compostas apenas por moléculas); De acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente: solução concentrada e solução diluída;

Quanto ao estado físico:

Sólidas Líquidas Gasosas

Quanto à condutividade elétrica:

Eletrolíticas ou iônicas Não-eletrolíticas ou moleculares

Quanto à proporção soluto/solvente:

Diluída Concentrada Não-saturada Saturada Supersaturada

Concentração das Soluções

Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o conhecimento das nsq substâncias químicas que o constituem (análise química qualitativa), da pressão e temperatura (variáveis físicas quantitativas) e da quantidade de cada um de seus componentes (análise química quantitativa). Estas quantidades em geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras vezes utiliza-se como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser chamado solvente e em geral é o disperso predominante. Tais frações quantitativas são chamadas concentração.

Concentração é um termo genérico. Por si só não é uma entidade físico-química bem definida, faltando para tanto caracterizá-la dimensionalmente através da escolha das grandezas representativas das quantidades das substâncias químicas em questão. Por vezes é adimensional, representando, por exemplo, a relação entre a massa de soluto e a massa da solução; outras vezes é expressa em massa por volume; ou através de inúmeras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a critérios baseados puramente na conveniência particular ao estudo que se pretenda efetuar. E esta conveniência particular em geral apóia-se no estabelecimento de equações simplificadas para expressar os princípios e leis do estudo em questão; ou então na maleabilidade operacional destas equações.

Convém-nos adotar grandezas intimamente relacionadas ao número de moléculas das substâncias em estudo.

Tipos de concentração

% em massa:

massa de soluto	100
massa de solução

% em volume:

volume de soluto	100
volume de solução

(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos).

Concentração em g/L:

massa de soluto em gramas volume de solução em litros

Concentração em mol/L:

_quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros

Concentração em molalidade:

quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg

Concentração em fração molar de soluto:

quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solução (mol)

Soluções Gasosas

As soluções gasosas são aquelas em que o disperso em maior quantidade é um gás. Estudaremos neste tópico apenas as soluções gasosas em que todos os seus constituintes são gases; e chamaremos estas soluções de misturas de gases visto que quase sempre tais misturas constituem sistemas homogêneos ou unifásicos.

Como exceção a esta regra temos misturas de gases situadas num campo de força gravitacional, particularmente quando a altura é grande o bastante para que não se possa desprezar este efeito; assim, a fração molar dos gases da atmosfera é função da altitude e, portanto, a atmosfera não constitui uma solução.

As propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases são em número de nC + 4 e estão representadas na tabela 3; nC é o número de componentes independentes e neste capítulo será sempre igual ao número de substâncias químicas nSQ.

As equações empíricas que correlacionam as propriedades de estado constituem as expressões matemáticas das leis gerais dos gases ou equações de estado do sistema considerado. Iniciaremos o estudo para situações em que o número de componentes é igual a um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases propriamente ditas.

Soluções Liquidas

Soluções líquidas são aquelas em que o disperso presente em maior quantidade é um líquido. Os outros dispersos podem ser sólidos, gases, vapores ou mesmo outros líquidos. As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir proporções as mais diversas. Na prática isto nem sempre é possível, pois dependendo das substâncias consideradas, a miscibilidade em certas condições não é total. Conseqüentemente, uma ou mais substâncias em maior ou menor grau se separa da solução, constituindo outras fases.

Consideraremos inicialmente apenas soluções binárias, constituídas por duas substâncias totalmente miscíveis (miscíveis em todas as proporções) e das quais uma seja líquida. A partir desse estudo, e sempre que possível, estenderemos as considerações para soluções mais complexas.

Dispersões

Dispersões: é uma mistura onde uma substância se distribui (dispersa) em toda superfície de uma outra substância.

Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;

Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersão ou Solução.

OBS: toda solução também é dispersão, mas nem toda dispersão é solução.

Fonte: chemed.chem.purdue.edu/www.brightstorm.com/en.wikipedia.org/www.ebah.com.br