Selênio

História

Selênio foi descoberto por Jöns Jacob Berzelius em Estocolmo, em 1817.

Ele tinha ações em uma fábrica de ácido sulfúrico e ele ficou intrigado com um sedimento vermelho-acastanhada que recolheu na parte inferior das câmaras em que o ácido foi feita.

A princípio, ele pensou que era o elemento telúrio, pois exalava um forte cheiro de rabanetes quando aquecidos, mas ele finalmente percebeu que era na verdade um novo elemento.

Ele também observou que era como enxofre e de fato tinham propriedades intermediárias entre enxofre e telúrio.

Berzelius descobriu que o selênio estava presente em amostras de telúrio e deu esse elemento o seu cheiro característico.

Ele também tornou-se afetados por ela, pessoalmente – ele pode ser absorvido através da pele – e isso o levou a experimentar o mau hálito associado com aqueles que trabalham com este elemento.

Símbolo – Se

Elemento metalóide pertencente ao Grupo VI da Tabela Periódica.

Número atômico: 34
Configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d10 4p4
MA = 78,96
d = 4,79 g.cm-3 (cinza)
PF = 217°C (cinza)
PE = 689,9°C.
Número de prótons / Elétrons: 34
Número de nêutrons: 45
Classificação: não-metálicos
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 4,79 g / cm3
Cor: cinza
Data da descoberta: 1817
Descobridor: Jons Berzelius
Nome de Origem: A partir da palavra grega Selene (Lua)
Usos: células fotoelétricas, câmeras de TV
Obtido a partir de: refino de chumbo, cobre, níquel

Apresenta-se em três formas alotrópicas incluindo selênio cinza, vermelho e preto.

Ocorre em minérios de sulfetos. Na forma elementar é um semi-condutor.

O alótropo cinza é sensível à luz e usado em fotocélulas, em fotocopiadores e em outras aplicações similares.

Quimicamente, lembra o enxofre e forma compostos nos estados de oxidação +2, +4 e +6.

O selênio foi descoberto por J. J. Berzelius em 1817.

Utilização

O selênio é utilizado como semicondutor, em células solares, em televisores, em copiadoras, xampu anti-caspa e como pigmento vermelho para coloração de vidro.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 6

Usos

O maior uso de selênio é como um aditivo para vidro.

Alguns compostos de selênio descolorir vidro, enquanto outros dão uma cor vermelha profunda.

O selênio pode também ser usado para reduzir a transmissão de luz solar em vidro arquitetônico, dando-lhe uma coloração bronze.

O selênio é usado para fazer pigmentos para produtos cerâmicos, tintas e plásticos.

O selênio tem tanto uma ação fotovoltaica (converte luz em eletricidade) e uma ação photoconductive (resistência elétrica diminui com o aumento da iluminação).

É, portanto, útil em fotocélulas, células solares e fotocopiadoras. Ele também pode converter eletricidade AC DC para energia elétrica, por isso é amplamente utilizado em retificadores.

Selênio é tóxico para o fungo que causa a caspa couro cabeludo de modo que é utilizado em alguns champôs anticaspa.

O selênio é também utilizada como um aditivo para produzir aço inoxidável.

Propriedades físicas

Selênio existe num número de formas alotrópicas.

Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas. Uma alótropo de selênio é um pó vermelho amorfo.

Meios amorfos “sem forma cristalina.” Um pedaço de barro é um exemplo de um material amorfo.

Um segundo alótropo de selênio tem uma aparência azulada, metálico.

Uma série de outros alótropos têm propriedades em algum lugar entre essas duas formas.

As formas amorfas de selênio não têm pontos de fusão específicos. Em vez disso, eles gradualmente se tornam mais suaves como eles são aquecidos.

Eles também podem mudar de uma cor e textura para outro.

A forma cristalina (metálico) de selênio tem um ponto de fusão de 217 ° C (423 ° F) e um ponto de 685 ° C (1260 ° F) de ebulição.

A sua densidade é de 4,5 gramas por centímetro cúbico.

Selênio vem da palavra grega para a Lua, Selene.

Algumas das características físicas mais importantes de selênio são as suas propriedades eléctricas.

Por exemplo, o selênio é um semicondutor. Um semicondutor é uma substância que conduz uma corrente eléctrica melhor do que os não-condutores, mas não tão bem como condutores. Semicondutores têm muitas aplicações muito importantes hoje na indústria de eletrônicos.

O selênio é frequentemente utilizado na fabricação de transistores para computadores, telefones celulares e jogos eletrônicos portáteis.

O selênio é também um fotocondutor, um material que muda a energia da luz em energia eléctrica.

Além disso, torna-se melhor a fazer esta conversão como a intensidade ou brilho da luz aumenta.

Propriedades quimicas

O selênio é um elemento bastante reativo.

Combina facilmente com hidrogênio, flúor, cloro, e bromo.

Ele reage com ácidos nítrico e sulfúrico.

Também se combina com um número de metais para formar compostos chamados selenietos.

Um exemplo é o magnésio seleneto (MgSe). Uma das suas reações interessantes é com oxigênio.

Ele queima em oxigênio com uma chama azul brilhante para formar dióxido de selênio (SEO 2).

Dióxido de selênio tem um odor característico de rábano podre.

Selênio e telúrio são frequentemente associados com o outro. Eles tendem a ocorrer juntos na Terra e têm propriedades um pouco semelhantes.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com