Praseodímio

História

O Didímio foi anunciado em 1841 por Carl Mosander.

Ele separou se de cério, juntamente com lantânio.

Didímio foi aceito como um elemento a mais de 40 anos, mas foi realmente uma mistura de elementos Lantanóides.

Alguns químicos perguntava se didímio também pode consistir de mais de um elemento, e suas suspeitas se confirmaram quando Bohuslav Brauner de Praga, em 1882, mostrou que seu espectro atômico não era a de um metal puro.

O químico austríaco, Carl Auer von Welsbach aceitou o desafio e, em Junho de 1885, conseguiu rachar didímio em seus dois componentes, neodímio e praseodímio, que obteve como seus óxidos.

Uma amostra pura de praseodímio foi produzido pela primeira vez em 1931.

Símbolo – Pr

Elemento metálico prateado pertencente à família dos lantanídeos.

Número atômico: 59
Configuração eletrônica: [Xe] 4f3 6s2
Massa atômica: 140,91
d = 6,769 g.cm-3 (20° C)
Ponto de fusão: 935,0 ° C (K 1208,15, 1715,0 ° F)
Ponto de ebulição: 3127,0 ° C (3.400,15 K, 5660,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 59
Número de nêutrons: 82
Densidade @ 293 K: 6,77 g / cm3
Cor: Desconhecido.
Data da descoberta: 1885
Descobridor: CF Aver von Welsbach
Nome de Origem: a partir das palavras gregas prasios (verde) e didymos (twin)
Usos: coloração vidro e cerâmica
Obtido a partir de: sais.

Ocorre na bastnasita e monazita e é obtido por processos de troca iônica.

O único isótopo natural é o 141Pr, que não é radioativo.

Já foram produzidos 14 radioisótopos.

É usado em ligas (metal misto) de elementos lantanídeos para foguetes sinalizadores.

Uma mistura de elementos lantanídeos com 30% de praseodímio é usada como catalisador no craqueamento de petróleo.

O elemento foi descoberto por C. A. von Welsbach em 1885.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 21
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de energia: 2

Utilização

O praseodímio é utilizado na coloração de vidros (cor amarela), materiais fluorescentes e componentes eletrônicos.

Usos

Praseodímio é utilizado em uma variedade de ligas.

A liga de alta resistência, que forma com o magnésio é usado em motores de aviões é uma liga contendo cerca de 5% de praseodímio e é usado para fazer pedras para isqueiros.

Praseodímio também é usado em ligas de magnetos permanentes.

Junto com outros elementos lantanídeos, é utilizada em elétrodos de arco de carbono para iluminação de estúdio e projeção.

Sais de praseodímio são usados para óculos cor, esmalte e esmaltes um amarelo intenso e excepcionalmente limpo.

Óxido de praseodímio é um componente de vidro didímio (juntamente com neodímio). Esse vidro é usado em óculos usados por soldadores e fabricantes de vidro, porque ele filtra a luz amarela e radiação infravermelha (calor).

Propriedades físicas

Praseodímio é um maleável, metal macio, dúctil com um brilho amarelado, metálico. Meios maleáveis, capazes de ser martelado em uma folha fina.

Dúctil significa capaz de ser feita em fios finos.

Praseodímio tem um ponto de 930 ° C (1710 ° F) e um ponto de cerca de 3.200 ° C (5.800 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 6,78 a 6,81 gramas por centímetro cúbico.

Duas formas alotrópicas de praseodímio existir. Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas.

Um alótropo, a forma “alpha”, muda para uma segunda allotrope, a forma de “beta”, a cerca de 800 ° C.

Propriedades quimicas

Quando se torna úmido, praseodímio reage com o oxigênio no ar para formar óxido de praseodímio.

Óxido de praseodímio (Pr 2 O 3) se forma como uma escala de amarelo-esverdeado (como oxidação) na superfície do metal.

Para proteger o praseodímio para esta reação, ela é armazenada sob óleo mineral ou coberto com um filme plástico.

Tal como muitos outros metais, praseodímio também reage com a água e com ácidos. Nestas reações, hidrogênio gás é libertado.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com