Neodímio

História

Neodímio foi descoberto em Viena em 1885 por Karl Auer.

Sua história começou com a descoberta de cério, a partir da qual Carl Gustav Mosander extraído didímio em 1839. Este acabou por ser uma mistura de elementos Lantanóides, e em 1879, samário foi extraído de didímio, seguido um ano depois pelo gadolínio.

Em 1885, Auer obteve neodímio e praseodímio de didímio, a sua existência revelada por espectroscopia atômica.

Didímio tinha sido estudada por Bohuslav Brauner em Praga em 1882 e foi mostrado para variar de acordo com o mineral de onde ele veio.

Na época, ele fez sua descoberta, Auer foi um aluno do grande químico alemão, Robert Bunsen que era o perito mundial em didímio pesquisa, mas ele aceitou a descoberta de Auer imediatamente, enquanto outros químicos foram de permanecer cético por vários anos.

Uma amostra do metal puro foi produzido pela primeira vez em 1925.

Símbolo – Nd

Elemento metálico, prateado, mole, pertencente à família dos lantanídeos.

Número atômico: 60
Configuração eletrônica: [Xe] 4f4 6s2
MA = 144,24
d = 7,004 g. cm-3 (20°C)
PF = 1016°C
PE = 3068°C.
Número de prótons / Elétrons: 60
Número de nêutrons: 84
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 7,007 g / cm 3
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1925
Descobridor: CF Aver von Welsbach
Nome de Origem: a partir das palavras gregas neos (novo) e didymos (twin)
Usos: coloração de vidro e cerâmica, filtragem de radiação infravermelha
Obtido a partir de: eletrólise de sais.

Ocorre na bastnasita e na monazita sendo extraído por processo de troca iônica.

Apresentam 7 isótopos naturais, todos estáveis.

Exceto o 144Nd que é ligeiramente radioativo (meia vida de 1010 – 1015 anos).

Foram produzidos 7 radioisótopos artificiais.

O metal é usado em vidro colorido púrpura para torná-lo dicróico.

É usado em liga metálica para foguetes sinalizadores.

Foi descoberto em 1885 por C. A. von Welsbach.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 22
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de energia: 2

Utilização

O neodímio é utilizado na produção de laser e em astronomia para calibrar linhas espectrais.

Além de ser utilizado na produção de ímãs permanentes (como Nd2Fe14B) e como pigmento para esmaltes e vidros.

Usos

O uso mais importante para o neodímio está em uma liga com o ferro e boro para fazer muito fortes ímãs permanentes.

Esta descoberta, em 1983, tornou possível miniaturizar muitos dispositivos eletrônicos, incluindo telefones celulares, microfones, alto-falantes e instrumentos musicais eletrônicos. Estes ímãs são também utilizados no pára-brisas do carro e limpadores de turbinas eólicas.

Neodímio é um componente, juntamente com o praseodímio, de vidro didímio.

Este é um vidro especial para óculos usados durante sopro de vidro e soldagem.

As cores do elemento de vidro tem delicados tons de violeta, cinza e vermelho-vinho.

Neodímio também é utilizada no vidro para bronzeamento artificial, uma vez que transmite os raios UV de bronzeamento, mas não os raios de aquecimento por infravermelhos.

Vidro neodímio é usado para fazer lasers. Estes são utilizados como apontadores laser, bem como em cirurgia ocular, cirurgia plástica e para o tratamento de cancros da pele.

Óxido de neodímio e nitrato são utilizados como catalisadores em reações de polimerização.

Propriedades físicas

O neodímio é um metal macio, maleável.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Pode ser cortada e moldada com bastante facilidade.

Tem um ponto de 1.024 ° C (1.875 ° F) e um ponto de cerca de 3.030 ° C (5.490 ° F), ponto de ebulição de fusão.

Neodímio tem uma densidade de 7,0 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Neodímio é pouco reativo.

Por exemplo, combina-se com o oxigênio do ar para formar um revestimento amarelado.

Para proteger de embaciamento, o metal é normalmente armazenado em óleo mineral e embalados em plástico.

Neodímio apresenta propriedades típicas de um metal ativo. Por exemplo, este reage com água para libertar ácidos e gás hidrogênio.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com