Éter

Éter – O que é

Éter é um produto químico extremamente inflamável e um dos primeiros anestésicos.

Tecnicamente, é qualquer composto em que um átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de carbono, grupos alquilo chamados, em cada lado, como mostrado aqui. Podemos usar a letra “R” para representar os grupos alquilo num diagrama da molécula. tudo por causa de éter.

Há muitos tipos específicos de éter, dependendo do grupo ‘R’ .

Uma das mais comuns é éteres o éter dietílico, o qual é utilizado como um anestésico e um fármaco.

Éteres são geralmente incolores, líquidos de cheiro doce.

Éteres também são importantes em medicina e farmacologia, especialmente para uso como anestésico. Por exemplo, éter etílico (CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3), conhecida simplesmente como éter, foi usado pela primeira vez como um cirúrgico anestésico em 1842.

A codeína, uma droga para o alívio da dor potente, é o éter metil de morfina.

Porque éter é altamente inflamável, tem sido amplamente substituída por anestésicos menos inflamável, incluindo o óxido nitroso (N 2 O) e halotano(CF 3 -CHClBr).

O éter etílico é um excelente solvente para extrações e para uma grande variedade de reações químicas. É também usado como um fluido volátil a partir de motores diesel e de motores a gasolina em tempo frio. O éter dimetílico é usado como um propulsor de pulverização e de refrigeração.

Éter metil-t-butílico (MTBE) é um aditivo de gasolina que aumenta o índice de octano e reduz a quantidade de poluentes de óxido de azoto nos gases de escape.

Os éteres de etileno glicol são utilizados como solventes e plastificantes.

Éter – Definição

Um líquido que arde facilmente, que é utilizado para transformar as substâncias sólidas em líquido, e que foi usado na medicina, no passado, para impedir os pacientes de dor durante as operações

O Éter, conhecido cientificamente como éter dietil, foi descoberto no século 13, e é produzido através da desidratação do álcool etílico pelo ácido sulfúrico.

Por volta de 1700, os universitários europeus passaram a consumir éter recreativamente, em substituição às bebidas alcoólicas.

Na Inglaterra, o uso de éter como inebriante foi muito popular até o final do século 19, quando a droga passou a ser proibida. Apesar de fora da lei, o éter continuou popular entre os ingleses até seu uso começar a declinar, por volta de 1920, quando o álcool tornou-se mais barato e mais fácil de se comprar do que o éter.

Já nos Estados Unidos, o uso recreativo do éter teve um breve surto de popularidade entre os anos de 1920 e 1933, quando o álcool esteve proibido pela Lei Seca. Na época, as bebidas não-alcoólicas eram misturadas com éter para provocar intoxicação. Mais tarde, durante a Segunda Guerra Mundial, a substância foi muito consumida na Alemanha para compensar a falta de bebidas alcoólicas.

No Brasil, o éter foi o ingrediente básico do lança-perfume, um produto carnavalesco que podia ser inalado para gerar euforia e desinibição.

Apesar de proibido em 1961 pelo então presidente Jânio Quadros, o lança-perfume continuou bastante difundido no país, sendo contrabandeado principalmente da Argentina, onde é fabricado legalmente.

Éter – Compostos

Éteres são uma classe de compostos orgânicos que contêm um átomo de oxigênio entre os dois grupos alquilo.

Eles têm a fórmula RO-R “, com sendo R de os grupos alquilo. estes compostos são utilizados em corantes, perfumes, óleos, ceras e uso industrial. Éteres são nomeados como alcoxialcanos.

Propriedades Físicas do Éter

Éter dietílico e éter metil-etílico são gases à temperatura ordinária. Os outros homólogos inferiores são incolores, de cheiro agradável, líquidos voláteis com cheiro característico de éter.

Pontos de ebulição

As ligações C – S em éter são polares e, assim, éteres ter um momento de dipolo. A polaridade fraca dos éteres não afetam apreciavelmente os seus pontos de ebulição que são comparáveis às dos alcenos de massa molecular comparável. Éteres têm pontos de ebulição muito mais baixas em comparação com álcoois isoméricos. Isto é porque as moléculas de álcoois estão associadas por ligações do hidrogênio, enquanto as moléculas de éter não são.

Reatividade de éteres

Éteres são amplamente utilizados como solventes para uma grande variedade de compostos orgânicos e de reações, o que sugere que eles são relativamente não reativo si. Na verdade, com a excepção dos alcanos, cicloalcanos e fluorocarbonetos, éteres são provavelmente a classe menos reativo, comum de compostos orgânicos. A natureza inerte dos éteres em relação aos álcoois é, sem dúvida devido à ausência da ligação O-H reativo.

Solubilidade

Éteres contendo até 3 átomos de carbono são solúveis em água, devido à sua formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.

A solubilidade diminui com o aumento do número de átomos de carbono. O aumento relativo na porção de hidrocarboneto da molécula diminui a tendência de formação da ligação. Éteres são apreciavelmente solúveis em solventes orgânicos como o álcool, benzeno, acetona, etc.

Éter – Efeitos

A utilização medicinal do éter remonta a 1846, quando a droga passou a ser inalada como anestesiante. Doses moderadas de éter deprimem o sistema nervoso central, produzindo efeitos inebriantes. O consumo de éter pode provocar gastrite e até mesmo morte em casos de overdose.

Éter – Química

Em química orgânica e bioquímica , um éter é um grupo funcional do tipo RO-R ‘, em que R e R’ são grupos alquilo , um átomo de ser oxigênio ligado e passos intermédios são usados:

ROH + HOR ‘ ROR’ + H2O

Normalmente usa o alcóxido , RO – , o álcool ROH, obtido por reação do álcool com uma base forte. O alcóxido pode ser feito reagir com um composto R’X, em que X é um bom grupo de saída tal como o iodeto ou brometo. R’X também ser obtido a partir de um álcool R’OH.

RO – + R’X ROR ‘ + X-

Assim como os ésteres não formam ligações de hidrogênio. Já elevado de hidrofobicidade , e tendem a ser hidrolisada. Éteres frequentemente utilizados como solventes orgânicos.

Eles tendem a ser bastante estável, não reagem facilmente , e é difícil de quebrar a ligação carbono-oxigênio.

Normalmente usado para quebrar, um ácido forte, tal como ácido iodídrico, com aquecimento, a obtenção de dois halogenetos, ou um álcool e um haleto. Uma excepção é o oxirano (ou epóxido), em que o éter é parte de um ciclo de três átomos, muito forçado, tão facilmente reage de diferentes maneiras.

A ligação entre o átomo de oxigênio e dois de carbono é formado a partir das correspondentes orbitais sp ³ híbridos. No átomo de oxigênio são dois pares de elétrons não-ligantes.

Os dois pares de elétrons não-ligantes do oxigênio podem interagir com outros átomos, agindo, assim, éteres como ligantes para formar complexos . Um exemplo importante é que os éteres de coroa , que pode interagir seletivamente com catiões de elementos de metais alcalinos ou menor grau, alcalina.

Éter etílico

O termo “in utero” é também usado para se referir apenas à éter chamado ” éter dietílico “(de acordo com a IUPAC , nas suas recomendações de 1993 “éthoxyéthane” ), fórmula química: CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3.

O Alquimista Raymundus Lullis isolado e, posteriormente, descobriu em 1275 . Foi sintetizado pela primeira vez por Valerius Cordus em 1540 . Foi usado pela primeira vez como anestésico.

Os éteres de coroa

18-coroa-6 complexar o catião potássio.

Essas moléculas tendo vários éteres de estrutura e também formam um ciclo chamados éteres de coroa . Em nome do éter de coroa, o primeiro número indica o número de átomos que formam o anel, e o segundo número, o número de oxigênio no ciclo. Outros compostos relacionados são criptatos , além de átomos de oxigênio, átomos de azoto. No criptatos e éteres coroa são freqüentemente chamados de “ionóforos”.

Estes compostos são direcionados para os átomos de oxigênio no interior do anel, e as cadeias de alquilo para o exterior do ciclo, poderão catiões complexação nele. A importância deste fato é que estes compostos são capazes de solubilizar os sais insolúveis solventes apolares. Dependendo do tamanho e do sitio de da coroa, que pode ter maior ou menor afinidade específica para um catião. Por exemplo, 12-coroa-4 tem uma elevada afinidade para o catião de lítio, o 15-coroa-5 para o catião de sódio, e 18-coroa-6, o catião potássio.

Estruturas principais de éteres de coroa 12-coroa-4, 15-coroa-5, 18-coroa-6, defenil-18-coroa-6 e diaza-18-coroa-6

Em organismos biológicos, muitas vezes, servir como transporte catiões alcalinos, para que possam passar através das membranas celulares e, assim, manter as concentrações óptimas de ambas as partes. Por esta razão, podem ser usadas como antibióticos , tais como valinomicina, embora certos éteres de coroa tais como 18-coroa-6 são considerados tóxicos, precisamente por causa da sua afinidade para o excesso de catiões de potássio e a sua concentração desestabilizam as membranas celulares.

Poliéteres

Eles podem formar os polímeros contendo grupo funcional éter. Um exemplo de formação destes polímeros:

Os poliéteres são conhecidas resinas epoxi , os quais são utilizados principalmente como adesivos . São preparados a partir de um epóxido e de um diol.

Uma resina epóxi

Síntese de éteres

A síntese de éter de Williamson a síntese de éter é mais fiável e mais versátil. Este método envolve um ião alcóxido ataque SN2 com um halogeneto de alquilo primário ou tosialato desimpedida. Halogenetos de alquilo e Secundárias tosialatos ocasionalmente usado síntese de Williamson, mas não nas reações de competição de eliminação, de modo a que os rendimentos são geralmente baixa.

O alcóxido é geralmente obtida pela adição de Na, K ou álcool de NaOH.

Síntese de éter Aloximercuriación by-demercuration. Pelo processo aloximercuriación-demercuration adiciona uma molécula de um álcool de uma ligação dupla de um alceno.

Éter é obtido como mostrado a seguir:

Síntese industrial: a desidratação de álcoois bimolecular.

Reação Arens-van Dorp

Éter reações

Ruptura HBr e HI

HBr e HI rotura
Auto-oxidação

Usos de éteres

Extraindo os meios para a concentração do ácido acético e outros ácidos.
Meios de acionamento para a desidratação de álcool etílico e álcool isopropílico.
Substâncias orgânicas de solventes (óleos, gorduras, resinas de nitrocelulose, perfumes e alcalóides).
Motores diesel combustível iniciais.
Cola forte
Medicação anti-inflamatória para uso abdominal, externo pós-parto.

Fonte: study.com/chemwiki.ucdavis.edu/es.wikipedia.org