Estanho

História

O Estanho teve um impacto direto sobre a história humana, principalmente por conta de bronze, embora possa ser usado em seu próprio direito, testemunhar um anel de estanho e garrafa peregrino encontrado em uma tumba egípcia da dinastia XVIII (1580-1350 aC).

Os chineses foram mineração de estanho em torno de 700 aC, na província de Yunnan.

Estanho puro também foi encontrado em Machu Picchu, a cidadela montanha dos Incas.

Quando o cobre foi ligado com cerca de 5 por cento de estanho produziu o bronze, o qual não apenas fundido a uma temperatura mais baixa, de modo tornando-o mais fácil de trabalhar, mas produziu um metal que foi muito mais difícil, e ideal para ferramentas e armas.

A idade de bronze é agora reconhecido de um estágio no desenvolvimento da civilização.

Como bronze foi descoberto nós não sabemos, mas os povos do Egito, Mesopotâmia e do vale do rio Indo começaram a usá-lo em torno de 3000 aC.

Símbolo – SN

Elemento metálico pertencente ao grupo do carbono na Tabela Periódica.

É maleável e prateado.

Número atômico: 50
Configuração eletrônica: [Kr]4d105s25p2
MA = 118,69
d = 7,29g.cm-3
PF = 231,97ºC
PE = 2270ºC.
Número de prótons / Elétrons: 50
Número de nêutrons: 69
Classificação: Outros Metais
Cristal Estrutura: Tetragonal
Densidade @ 293 K: 7,31 g / cm3
Cor: branco.
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos
Descobridor: Desconhecido
Nome de Origem: Latin
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina stannum (estanho)
Usos: o revestimento de latas de aço
Obtido a partir de: minério de cassiterita

É encontrado como óxido de estanho (IV) nos minérios como a cassiterita (SnO2) e é extraído por redução com carbono.

O metal (chamado estanho branco) passa para outra forma alotrópica a 18ºC, o estanho cinza.

A formação deste alótropo é um problema e pode ser revertida por aquecimento a 100ºC.

O elemento natural tem 21 isótopos (o maior número encontrado para um só elemento). São conhecidos cinco isótopos radioativos.

O metal é usado em camadas de proteção em chapas de aço e constitui importante elemento de ligas (por exemplo: bronze fosforado (liga à base de cobre e estanho contendo até 1% de fósforo), liga metálica para armas de fogo, solda, metal de Babbitt e latas que são ligas geralmente com 63% de estanho, para embalagens de alimentos.

Quimicamente é reativo.

Combina diretamente com cloro e oxigênio e desloca o hidrogênio de ácidos diluídos. T

ambém se dissolve em álcalis para formar estanhatos.

Há duas séries de compostos de estanho, respectivamente nos estados de oxidação +2 e +4.

Amostra de cassiterita, SnO2, o principal minério de estanho e uma das riquezas minerais da Amazônia.

Utilização

O estanho é bastante empregado em ligas com o cobre, em revestimento de latas, como uma proteção para os alimentos, para que eles não fiquem em contato direto com a lata.

Uma nova liga metálica, com a denominação de bronze moderno é produzido a partir de Cu, Sn e Zn, esta liga é mais resistente que o bronze convencional.

O bronze também é utilizado na indústria automobilística, assim como sais de estanho, que são utilizados como depósitos em vidros para atuarem como desembaçadores, quando se faz passar corrente elétrica.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de energia: 4

Usos

O estanho tem muitos usos.

É utilizado para revestir outros metais para evitar a corrosão, tais como em latas, que são feitas de aço revestido de estanho.

Ligas de estanho são importantes, tais como solda macia, estanho, bronze e bronze de fósforo. Uma liga de nióbio-estanho é usado para magnetos supercondutores.

A maioria dos vidros da janela é feita por flutuação de vidro fundido sobre estanho fundido para produzir uma superfície plana.

Sais de estanho pulverizado no vidro são utilizadas para produzir revestimentos condutores de eletricidade.

O sal de estanho é o mais importante usado estanho (II), cloreto, que é utilizado como agente redutor e como mordente para o tingimento de algodão e seda.

Estanho (IV), óxido é utilizado para cerâmica e sensores de gás. Estanato de zinco (Zn2SnO4) é um retardador de fogo utilizado em plásticos.

Alguns compostos de estanho têm sido usados como tinta anti-incrustantes para navios e embarcações, para impedir cracas.

No entanto, mesmo em níveis baixos destes compostos são mortais para a vida marinha, especialmente ostras. Seu uso tem sido agora proibida na maioria dos países.

Propriedades físicas

O alótropo mais comum de estanho é um sólido conhecido como a forma-ß (ou “beta-forma”) de aspecto metálico branco-prateada.

Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas.

Este “estanho branco” tem um ponto de fusão de 232 ° C (450 ° F), um ponto de 2.260 ° C (4.100 ° F), ponto de ebulição, e uma densidade de 7,31 gramas por centímetro cúbico.

Uma das propriedades mais interessantes de estanho é a sua tendência para desprender um som estridente estranho quando ele é dobrado. Este som é por vezes conhecido como “grito de estanho.” ß-lata é tanto maleável e dúctil. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Dúctil significa capaz de ser arrastado para um arame fino.

A temperaturas superiores a 200 ° C, de estanho torna-se muito frágil.

Uma segunda forma de estanho é a-estanho (ou “alfa-estanho”), também conhecida como “cinza estanho.”

Formas de estanho cinza quando estanho branco é resfriado a temperaturas inferiores a cerca de 13 ° C.

Estanho Gray é um amorfo cinzento (falta uma forma cristalina) do pó. A mudança de estanho branco ao cinza estanho ocorre muito lentamente.

Essa alteração é responsável por algumas mudanças peculiares e surpreendentes em objetos feitos a partir de o elemento Por exemplo, estanho e suas ligas são usados ??em jóias, utensílios de cozinha, servindo copos e outros objetos metálicos. Quando estes objetos são arrefecidos abaixo de 13 ° C durante longos períodos de tempo, as alterações de estanho a partir de um prateado, material metálico para um pó friável.

No final do século XIX, tubos de órgão em muitas catedrais da Europa do Norte eram feitas de ligas de estanho.

Durante os invernos mais frios, estes tubos começou a ruir como estanho alterado de uma forma alotrópica para o outro.

A mudança era conhecido como “doença estanho.” Na época, ninguém sabia por que essa mudança ocorreu.

Uma das propriedades mais interessantes de estanho é a sua tendência para desprender um som estridente estranho quando ele é dobrado. Este som é por vezes conhecido como “grito de estanho.”

Propriedades quimicas

Estanho é relativamente pouco afetado pela água e oxigênio em temperaturas ambientes.

Ele não oxidação, corrosão, ou reagir de qualquer outra maneira.

Isto explica uma das suas principais utilizações: como um revestimento para proteger outros metais. A temperaturas mais elevadas, no entanto, o metal reage com ambos água (em forma de vapor) e oxigênio, para formar o óxido de estanho.

Da mesma forma, o estanho é atacado apenas lentamente por ácidos diluídos tais como o ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2 SO 4).

Diluir ácidos são misturas que contêm pequenas quantidades de ácido dissolvido em grandes quantidades de água.

Essa propriedade também faz uma boa estanho coberta protetora.

Ele não reage com ácidos tão rapidamente como o fazem muitos outros tipos de metais, tais como ferro, e pode ser utilizado, por conseguinte, como uma cobertura para os metais.

Estanho dissolve facilmente em ácidos concentrados, no entanto, e em soluções alcalinas quentes, tais como a quente, concentrada potássio hidróxido (KOH).

O metal também reage com os halogêneos para formar compostos tais como o cloreto de estanho e brometo de estanho.

Ele também forma compostos com enxofre, selênio, e telúrio.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com