Enxofre

História

O enxofre é mencionado 15 vezes na Bíblia, e era mais conhecido por destruir Sodoma e Gomorra.

Ele também era conhecido pelos antigos gregos, e queimou como fumigante.

O Enxofre era extraído perto do Monte Etna, na Sicília e utilizado para o branqueamento de pano e preservar vinho, ambos envolvidos queimá-lo para formar dióxido de enxofre, e permitindo que isso seja absorvido por roupas molhadas ou o suco de uva.

Durante séculos o enxofre juntamente com o mercúrio eo sal, foi acreditado para ser um componente de todos os metais e formou a base da alquimia em que um metal poderia ser transmutado em outro.

Antoine Lavoisier pensou que o enxofre era um elemento, mas em 1808 Humphry Davy disse que ele continha hidrogênio.

No entanto, sua amostra era impuro e quando Louis-Josef Gay-Lussac e Louis-Jacques Thénard provou ser um elemento no ano seguinte, Davy finalmente concordou.

Símbolo – S

Elemento não metálico amarelo pertencente ao Grupo VI da Tabela Periódica.

Número atômico: 16
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2 3p4
MA = 32,06
d = 2,07 g.cm-3, (forma rômbica)
PF = 112,8°C (forma rômbica)
PE = 444,674°C (forma rômbica).
Número de prótons / Elétrons: 16
Número de nêutrons: 16
Classificação: não-metálicos
Cristal Estrutura: Orthorhombic
Densidade @ 293 K: 2,07 g / cm3
Cor: amarelo.
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos
Descobridor: Desconhecido
Nome de Origem: A partir da palavra latina enxofre (enxofre)
Usos: fósforos, pólvora, medicamentos
Obtido a partir de: naturalmente

O elemento ocorre na natureza em muitos minerais à base de sulfetos e sulfatos.

O enxofre nativo é encontrado na Sicília (Itália) e nos Estados Unidos da América (obtido pelo processo Frasch). É elemento essencial para os organismos vivos.

O enxofre tem várias formas alotrópicas.

Abaixo de 95,6°C o cristal estável é rômbico.

Acima desta temperatura passa para a fase triclínica. Ambas as formas cristalinas contêm moléculas S8.

A temperaturas acima do ponto de fusão, o enxofre fundido é um líquido amarelo que contém anéis S8, como na forma sólida.

Em torno de 160°C os átomos de enxofre formam cadeias e o líquido se torna mais viscoso e marrom escuro.

Se o enxofre fundido for resfriado rapidamente, por exemplo sendo jogado em água gelada, obtém-se o enxofre amorfo, que é um sólido marrom avermelhado.

A fase amorfa tem d = 1,92 g.cm-3, PF ~ 120°C, PE = 444,1°C.

Acima de 200°C a viscosidade diminui.

O vapor de enxofre contém mistura de moléculas de S2, S4, S6 e S8. As flores de enxofre são um pó amarelo obtido por sublimação do vapor.

É usado como fungicida vegetal.

O elemento é usado para produzir ácido sulfúrico e outros compostos.

Amostra de minério de enxofre nativo.
Ocorre como produto de sublimação vulcânica e em depósitos sedimentares.
Utilizado na produção de ácido sulfúrico, pesticidas, etc.

Amostra de pirrotita, minério de FeS, encontrado principalmente em rochas vulcânicas básicas.
É usado na produção de ácido sulfúrico.

Amostras de pirita, FeS2, o principal minério de enxofre, também conhecido como “ouro dos tolos”.
Brilho metálico, opaco, amarelo. É usado na produção de ácido sulfúrico.

Utilização

O enxofre é utilizado na fabricação de pólvora, fungicidas, vulcanização da borracha e ácido sulfúrico (composto mais produzido na indústria mundial).

Além disso, ele é utilizado na produção de fármacos (sulfatos e antibióticos), de firmador de filmes fotográficos (Na2S2O3), na indústria de papel, na constituição de sabão em pó e fertilizantes.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 6

Usos

O enxofre é utilizado na vulcanização de borracha preta, como um fungicida e em pólvora negra.

Mais o enxofre é, no entanto, utilizado na produção de ácido sulfúrico, que é talvez a mais importante produto químico fabricado pela civilização ocidental.

O mais importante de muitas utilizações do ácido sulfúrico é o fabrico de ácido fosfórico, fosfatos para fazer fertilizantes.

Os mercaptanos são uma família de compostos organossulfurados. Alguns são adicionados ao fornecimento de gás natural por causa de seu cheiro característico, de modo que os vazamentos de gás pode ser detectado facilmente.

Outros são usados em polonês prata, e na produção de pesticidas e herbicidas.

Os sulfitos são utilizados para papel alvejante e como conservantes para muitos produtos alimentares.

Muitos surfactantes e detergentes são derivados de sulfato.

Sulfato de cálcio (gesso) é extraído na escala de 100 milhões de toneladas por ano para uso em cimento e gesso.

Propriedades físicas

O enxofre existe em duas formas alotrópicas.

Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas.

As duas formas de enxofre são conhecidos como a-forma e ß-forma (a alfa e beta letras gregas, respectivamente).

Ambos os alótropos são amarelas, com o a-formar uma brilhante amarelo e do ß-formar uma pálida, branco-amarelada.

As alterações a-forma para a forma-ß a cerca de 94,5 ° C (202 ° F).

A forma a pode ser fundido a 112,8 ° C (235,0 ° F) se for aquecida rapidamente.A forma ß tem um ponto de 119 ° C (246 ° F) de fusão.

O ponto da forma a ebulição é 444,6 ° C (832,3 ° F).

As duas formas alotrópicas têm densidades de 2,06 gramas por centímetro cúbico (a-forma) e 1,96 gramas por centímetro cúbico (ß-forma). Nem alótropo irão dissolver-se na água. Ambos são solúveis em outros líquidos, tais como benzeno (C 6 H 6),carbono tetracloreto de (CCl 4), e dissulfureto de carbono (CS2).

Outra alótropo de enxofre é formado quando o elemento é derretido. Este alótropo não tem forma cristalina. Ele se parece com um marrom escuro, grosso plástico, derretida.

Propriedades quimicas

Propriedade química mais proeminente de enxofre é que ele queima. Quando ele faz isso, ele emite uma chama azul dióxido de enxofre e pálido (SO 2) de gás.

O dióxido de enxofre tem uma asfixia odor muito óbvio forte,.

Enxofre, por vezes ocorre em camadas amarelas brilhantes na parte superior da terra. Ele tem um forte, odor ofensivo.

Enxofre também combina com a maioria dos outros elementos. Por vezes, combina com eles facilmente à temperatura ambiente.

Em outros casos, ele deve ser aquecida. A reação entre o magnésio e o enxofre é típico.

Quando os dois elementos são aquecidos, eles combinam-se para formar sulfureto de magnésio (MGS).

Enxofre também combina com hidrogênio gás.

O composto formado nesta reação é o sulfureto de hidrogênio (H2S).

O sulfureto de hidrogênio tem um dos odores mais conhecidos de todos os compostos. Tem cheiro de ovos podres.

Sulfeto de hidrogênio é adicionado ao gás natural (metano) usado em casas para cozinhar e aquecer. O metano é inodoro.

Assim, o cheiro de sulfeto de hidrogênio única facilita saber quando há uma fuga de metano.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com