Cloro

História

Ácido clorídrico (HCl) era conhecido pelos alquimistas.

O próprio elemento gasoso foi produzido pela primeira vez em 1774 por Carl Wilhelm Scheele em Uppsala, Suécia, aquecendo ácido clorídrico com o pirolusite mineral que é que ocorre naturalmente dióxido de manganês, MnO2.

Um, gás amarelo-esverdeada densa foi evoluído que ele registada como tendo um cheiro e asfixia qual dissolvidas em água para dar uma solução ácida.

Ele observou que ele branqueada papel decisivo, e descorados folhas e flores.

Humphry Davy investigado em 1807 e, eventualmente, concluiu não só que era uma substância simples, mas que foi realmente um elemento.

Ele anunciou isso em 1810 e ainda foram necessários mais 10 anos para alguns químicos, finalmente, a aceitar que o cloro era realmente um elemento.

Símbolo – Cl

Elemento não metálico do grupo dos halogênios na Tabela Periódica.

Número atômico: 17,
Configuração eletrônica: [Ne] 3s2 3p5,
MA = 35,453,
d = 3,214 g.L-1,
PF = -100,98° C,
PE = -34,6° C.
Número de prótons / Elétrons: 17
Número de nêutrons: 18
Classificação: halogênio
Densidade @ 293 K: 3,214 g / cm 3
Cor: verde.
Data da descoberta: 1774
Descobridor: Carl Wilhelm Scheele
Nome de Origem: A partir dos khlôros palavra grega (verde)
Usos: de purificação de água, alvejantes
Obtido a partir de: Sal

É um gás venenoso amarelo esverdeado e ocorre na natureza como cloreto de sódio na água do mar e no sal gema NaCl .

Também está presente na carnalita (KCl . MgCl2 . 6 H2O) e silvita (KCl ).

É produzido industrialmente por eletrólise de água salgada e pode ser obtido no processo de Downs na produção de sódio.

Tem muitas aplicações, inclusive na cloração de água potável, como descolorante e na produção de grande número de produtos químicos.

Reage diretamente com muitos elementos e compostos e é um forte agente oxidante.

Os compostos de cloro contêm este elemento nos estados de oxidação –1, 1, 3, 5 e 7. Foi descoberto em 1774 por Karl Scheele e confirmado como um elemento em 1810 por Humphry Davy.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 7

Usos

O cloro mata as bactérias – é um desinfectante.

Ele é usado para tratar a água potável e água de piscinas.

O cloro é amplamente utilizado em todo o mundo para purificar a água.

É também utilizado para realizar centenas de produtos de consumo de papel para tintas, e de têxteis para insecticidas.

Cerca de 20% de cloro produzido é usado para fazer de PVC. Este é um plástico muito versátil usado em janelas, interiores de automóveis, isolamento de fiação elétrica, canos de água, sacos de sangue e pisos de vinil.

Outro uso importante para o cloro é em química orgânica.

É usado como um agente oxidante e, em reações de substituição.

85% dos produtos farmacêuticos usar cloro ou seus compostos em algum estágio de sua fabricação.

No passado o cloro era comumente usado para fazer clorofórmio (um anestésico) e tetracloreto de carbono (um solvente de limpeza a seco). No entanto, ambos estes produtos químicos são agora estritamente controlada uma vez que podem causar danos no fígado.

O gás de cloro em si é muito venenoso, e foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial.

Propriedades físicas

O cloro é um gás denso com uma densidade de 3,21 gramas por litro.

Por comparação, a densidade do ar é de 1,29 gramas por litro.

Alterações do cloro a partir de um gás num líquido, a uma temperatura de -34,05 ° C (-29,29 ° F) e a partir de um líquido para um sólido em -101,00 ° C (-149,80 ° F).

O gás é solúvel (solúvel) em água.

É também reage quimicamente com água, uma vez que se dissolve para formar o ácido clorídrico (HCl) e ácido hipocloroso (HOCl).

Propriedades quimicas

O cloro é um elemento muito ativo.

Ele combina com todos os elementos exceto os gases nobres.

Os gases nobres são os elementos que compõem o Grupo 18 (VIIIa) da tabela periódica.

A reação entre o cloro e outros elementos podem muitas vezes ser vigorosa.

Por exemplo, o cloro reage explosivamente com hidrogênio para formar cloreto de hidrogênio.

O cloro não queima, mas, como o oxigênio, que ajuda outras substâncias bum.

O cloro é um agente oxidante forte (uma substância química que dá para cima ou assume elétrons de uma outra substância).

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com