Ácidos Fracos

O que é

Um ácido fraco é aquele que não ioniza completamente quando é dissolvido em água.

Um ácido fraco é um ácido que é parcialmente dissociado numa solução aquosa.

O ácido etanoico, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido fraco típico.

Ele reage com a água para produzir íons de hidrônio e íons etanoato, mas a reação traseira é mais mas a reação de volta é mais bem sucedida do que a frente.

Os íons reagem muito facilmente para reformar o ácido ea água.

Em qualquer momento, apenas cerca de 1% das moléculas de ácido etanóico se converteram em iões. O restante permanece como simples moléculas de ácido etanoico, chamado ácido etanoico.

A maioria dos ácidos orgânicos é fraca. Fluoreto de hidrogênio (dissolvendo em água para produzir ácido fluorídrico) é um ácido inorgânico fraco .

Comparando os pontos fortes de ácidos fracos

A posição de equilíbrio da reação entre o ácido e a água varia de um ácido fraco para outro. Quanto mais à esquerda fica, mais fraco é o ácido.

Ácidos fortes e fracos

Ácidos fortes e fracos são importantes tanto para a química como para uso em laboratório.

Há muito poucos ácidos fortes, então uma das maneiras mais fáceis de distinguir os ácidos fortes e fracos é memorizar a lista curta dos fortes.

Qualquer outro ácido é considerado um ácido fraco.

Lista de Ácidos Fracos

Ácidos fracos não se dissociam completamente em seus íons em água.

Por exemplo, HF se dissocia nos íons H⁺ e F^– na água, mas alguns HF permanece em solução, portanto não é um ácido forte.

Há muitos mais ácidos fracos do que ácidos fortes.

Aqui está uma lista parcial, ordenada do mais forte ao mais fraco:

HO₂C₂O₂H – Ácido oxálico

H₂SO₃ –  Ácido Sulfuroso

HSO₄ ^– – Ião sulfato de hidrogênio

H₃PO₄ – Ácido fosfórico

HNO₂ – Ácido nitroso

HF – Ácido fluorídrico

HCO₂H – Ácido metanóico

C₆H₅COOH – Ácido benzóico

Um ácido fraco só se dissocia parcialmente em solução

Um ácido fraco é aquele que não se dissocia completamente em solução.

Isto significa que um ácido fraco não doa todos os seus iões de hidrogênio (H⁺) numa solução.

Os ácidos fracos têm valores muito pequenos para Ka (e, portanto, valores mais elevados para pKa) em comparação com ácidos fortes, que têm valores Ka muito grandes (e valores pKa ligeiramente negativos).

A maioria dos ácidos é fraca. Em média, apenas cerca de 1% de uma solução de ácido fraco se dissocia em água numa solução a 0,1 mol / L.

Por conseguinte, a concentração de iões H⁺ numa solução de ácido fraco é sempre menor do que a concentração das espécies não dissociadas, HA.

Exemplos de ácidos fracos incluem: ácido acético (CH3COOH), que é encontrado em vinagre, e ácido oxálico (H2C2O4), que é encontrado em alguns vegetais.

Ácidos Fracos: ionizam-se parcialmente.

Os seguintes ácidos são exemplos de ácidos fracos: HNO₂ (ácido nitroso), H₃PO₄ (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H₂CO₃(ácido carbônico).

Por que os ácidos são fracos ou fortes?

Cada ácido reage com água. Quando perde um próton, transfere aquele protão para a água. A água age como uma base quando solvates o protão.

O ácido conjugado é água protonada e é representado como (H₃O) +, (H₅O₂) +, (H_2nO_n) +, ou apenas como H⁺ (aq).

A base conjugada é o ácido menos o seu protão.

Um ácido forte é completamente dissociado em água enquanto um ácido fraco está em equilíbrio com a sua base conjugada em água.

O ácido acético, chamado ácido etanoico, é um ácido fraco

Fonte: www.chemguide.co.uk/chemistry.about.com