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O que é
Ácidos fortes são ácidos que são completamente ou quase 100% ionizado em suas soluções.
Quando um ácido se dissolve na água, um protão (íon hidrogênio) é transferido para uma molécula de água para produzir um íon hidrônio e um íon negativo, dependendo do ácido que você está começando.
No caso geral:
Estas reações são todas reversíveis, mas em alguns casos, o ácido é tão bom em afastar íons de hidrogênio que podemos pensar a reação como sendo de sentido único.
O ácido é praticamente 100% ionizado.
Por exemplo, quando o cloreto de hidrogênio se dissolve em água para fazer ácido clorídrico, tão pouco da reação inversa acontece que podemos escrever:
Em qualquer altura, praticamente 100% do cloreto de hidrogênio terão reagido para produzir iões de hidrônio e iões cloreto.
O cloreto de hidrogênio é descrito como um ácido forte.
Um ácido forte é aquele que é praticamente 100% ionizado em solução.
Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
Outros ácidos fortes comuns incluem ácido sulfúrico e ácido nítrico.
Você pode encontrar a equação para a ionização escrita em uma forma simplificada:
Isto mostra o cloreto de hidrogênio dissolvido na divisão de água para dar iões de hidrogênio em solução e iões de cloreto em solução.
Ácidos fortes como o ácido clorídrico no tipo de concentrações que você normalmente usa no laboratório têm um pH em torno de 0 a 1.
Quanto menor o pH, maior a concentração de íons de hidrogênio na solução.
Força dos Ácidos
A força de um ácido refere-se à sua capacidade ou tendência para perder um próton (H+).
Um ácido forte é aquele que ioniza completamente (dissocia-se) numa solução (desde que haja solvente suficiente).
Em água, uma mole de um ácido forte HA dissolve-se produzindo uma mole de H+ (como ião hidronio H3O+) e uma mole da base conjugada, A-.
Essencialmente, nenhum do ácido HA não ionizado permanece.
Exemplos de ácidos fortes são ácido clorídrico (HCl), ácido iodídrico (HI), ácido bromídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4).
Em solução aquosa, cada um destes ioniza essencialmente 100%.
O ácido sulfúrico é um dos ácidos fortes
Em contraste, um ácido fraco apenas se dissocia parcialmente.
Exemplos em água incluem ácido carbônico (H2CO3) e ácido acético (CH3COOH).
No equilíbrio, tanto o ácido como a base conjugada estão presentes em solução.
Os ácidos mais fortes têm uma constante de dissociação de ácido maior ((Ka) e uma constante logarítmica menor (pKa = -log Ka) do que os ácidos mais fracos.
Quanto mais forte for um ácido, mais facilmente ele perde um próton, H+.
Dois fatores-chave que contribuem para a facilidade de desprotonação são a polaridade da ligação H-A e o tamanho do átomo A, que determina a resistência da ligação H-A. As resistências ao ácido também dependem da estabilidade da base conjugada.
Enquanto Ka mede a força de uma molécula ácida, a força de uma solução ácida aquosa é medida pelo pH, que é uma função da concentração de iões hidrônio em solução.
O pH de uma solução simples de um ácido em água é determinado pela Ka e pela concentração de ácido.
Para soluções ácidas fracas, depende do grau de dissociação, que pode ser determinado por um cálculo de equilíbrio.
Para soluções concentradas de ácidos fortes com um pH inferior a cerca de zero, a função de acidez de Hammett é uma melhor medida de acidez do que o pH.
Os ácidos sulfônicos, que são oxácidos orgânicos, são uma classe de ácidos fortes. Um exemplo comum é o ácido p-toluenossulfônico (ácido tosílico).
Diferentemente do ácido sulfúrico em si, os ácidos sulfônicos podem ser sólidos. De fato, o poliestireno funcionalizado em sulfonato de poliestireno é um plástico sólido fortemente ácido que é filtrado.
Os superácidos são soluções ácidas que são mais ácidas que o ácido sulfúrico a 100%.
Exemplos de superácidos são ácido fluoroantimônico, ácido mágico e ácido perclórico.
Os superácidos podem protonar permanentemente a água para dar “sais” de hidronio iônico e cristalino. Eles também podem quantitativamente estabilizar carbocations.
Há somente sete ácidos fortes:
HCl – Ácido clorídrico
HNO3 – Ácido nítrico
H2SO4 – Ácido sulfúrico
HBr – Ácido bromídrico
HI – Ácido iodídrico (também conhecido como ácido iodídrico)
HClO4 – Ácido perclórico
HClO3 – Ácido clórico
Como os ácidos fortes se tornam mais concentrados, eles podem ser incapazes de dissociar completamente. A regra de ouro é que um ácido forte é 100% dissociado em solução de 1,0 M ou menos.
Definição de Ácidos Forte
Os ácidos são substâncias que libertam iões de hidrogênio ou protões quando colocados em soluções.
É muito importante saber o número de íons de hidrogênio ou prótons que podem ser emitidos por um ácido particular. Isso determina a força de um ácido. Um ácido forte é qualquer ácido que ioniza completamente em soluções. Isto significa que ele emite o maior número de íons de hidrogênio ou prótons quando colocado em uma solução.
Íons são partículas carregadas. Uma vez que um ácido forte desprende um grande número de íons à medida que quebra, ou dissocia, isso significa que os ácidos fortes são capazes de conduzir eletricidade.
Você pode achar confuso ouvir que os ácidos libertam íons de hidrogênio ou prótons. Muitos estudantes perguntam por que eles vêem íons de hidrogênio às vezes e prótons em outros momentos quando lêem sobre ácidos.
A resposta é simples: um íon hidrogênio é um próton. Alguns livros ou professores preferem usar uma palavra ou outra.
Se você olhar para a tabela periódica, você verá que o hidrogênio é o elemento número um. Isto significa que ele tem um próton, e, portanto, um íon hidrogênio é essencialmente um próton.
Exemplos de Ácidos Forte
O ácido clorídrico, ou HCl, é considerado um ácido forte porque nenhuma molécula de HCl permanece intacta quando o ácido é colocado numa solução de água. Devido à forte atração entre as moléculas de água e as moléculas de HCl, cada molécula de HCl ioniza.
O ácido clorídrico é um líquido transparente e é comumente usado para fins industriais, incluindo o fabrico de tubos de poliuretano e PVC. É também o ácido encontrado em nossos estômagos que é usado para quebrar os alimentos que consumimos.
Os principais Ácidos Fortes são: HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4 e HNO3.
Fonte: www.chemguide.co.uk/en.wikipedia.org/chemistry.about.com/study.com
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