Tântalo

História

Tântalo foi relatado como um novo metal em 1802 por Anders Gustav Ekeberg na Universidade de Uppsala, na Suécia.

No entanto, quando William Wollaston analisados ??os minerais a partir do qual haviam sido extraídos ele declarou que era idêntico ao nióbio que foi descoberto no ano anteriormente.

Era como resultado de sua semelhança que houve uma confusão sobre a sua identificação.

Estes dois elementos muitas vezes ocorrem em conjunto e, sendo quimicamente muito semelhante, são difíceis de separar por métodos disponíveis no momento da descoberta.

Foi em 1846 que Heinrich Rose separou o tântalo e nióbio e provou conclusivamente que eles eram diferentes elementos, e ainda a sua amostra de tântalo ainda estava um pouco impuro, e não foi até 1903 que o tântalo puro foi produzido por Werner von Bolton.

Símbolo – Ta

Elemento metálico de transição azul acinzentado.

Número atômico: 73
Configuração eletrônica: [Xe]4f145d36s2
Massa Atómica: 180,948
d = 16,63 g.cm-3
Ponto de fusão: 2996,0 ° C (K 3269,15, 5424,8 ° F)
Ponto de ebulição: 5425,0 ° C (5.698,15 K, 9797,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 73
Número de nêutrons: 108
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Cubic
Densidade @ 293 K: 16,654 g / cm 3
Cor: cinza.
Data da descoberta: 1802
Descobridor: Anders Ekeberg
Nome de Origem: Após rei Tântalo (mitologia grega)
Usos: capacitores, lentes de câmera
Obtido a partir de: tantalite.

É encontrado juntamente com o nióbio nos minérios columbita – tantalita: (Fe, Mn) (Ta, Nb)2O6.

É extraído por dissolução em ácido fluorídrico, que separa os fluoretos de nióbio e tântalo para dar K2TaF7 que é reduzido com sódio.

O elemento apresenta os isótopos 181Ta que é estável e 180Ta que tem ocorrência de 0,12% e é radioativo com meia-vida maior do que 107 anos.

Há vários outros isótopos de meia-vida curtas. O elemento é usado em algumas ligas especiais e em componentes eletrônicos.

Por ser não reativo, peças metálicas de tântalo são usadas em cirurgias como por exemplo pinos para juntar ossos.

Quimicamente o metal forma camada passiva de óxido no ar.

Forma complexos nos estados de oxidação +2, +3, +4 e +5.

O tântalo foi identificado em 1802 por Ekeberg e isolado em 1820 por Berzelius.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de energia: 11
Sexta Nível de energia: 2

Utilização

O tântalo é utilizado na fabricação de ligas metálicas aço-tântalo, em próteses dentárias, turbinas de avião, reatores nucleares, ferramentas de corte e cirúrgicos, como, por exemplo, o bisturis. O Ta2O5 é utilizado na produção de lentes com alto índice de refração.

Usos

Uma das principais utilizações de tântalo é na produção de componentes eletrônicos.

Uma camada de óxido que se forma sobre a superfície de tântalo pode agir como um isolante (dieléctrico) camada. Porque tântalo pode ser utilizada para revestir outros metais com uma camada muito fina, uma capacitância elevada pode ser conseguida em um pequeno volume. Isso faz com condensadores de tântalo atraentes para eletrônicos portáteis, como telefones celulares.

Tântalo não provoca nenhuma resposta imune em mamíferos, de modo que tem encontrado largo uso na fabricação de implantes cirúrgicos.

Pode substituir o osso, por exemplo, em placas de crânio; como folha ou fio se conecta nervos rasgadas; e como tecido de gaze que se liga músculo abdominal.

É muito resistente à corrosão e por isso é usada no equipamento para o tratamento de materiais corrosivos.

Ele também tem encontrado usos como eletrodos para as luzes de néon, retificadores AC / DC e em vidro para lentes especiais.

Ligas de tântalo pode ser extremamente forte e têm sido usados por lâminas de turbina, bicos de foguetes e cápsulas nariz para aviões supersônicos.

Propriedades físicas

O tântalo é um muito duro, maleável, metal dúctil.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

O metal tem uma cor prateada-azulada quando polido, mas uma cor prateada brilhante quando polido.

Tem um ponto de 2.996 ° C (5.425 ° F) e um ponto de 5.429 ° C (9.804 ° F), ponto de ebulição de fusão.

Ele tem o terceiro ponto mais alto de todos os elementos de fusão, depois de tungstênio e rênio.

Densidade de tântalo é 16,69 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O tântalo é um dos metais mais não reativos.

À temperatura ambiente, reage apenas com flúor gás e de determinados compostos de flúor.

Flúor, um não-metal, é o elemento mais ativo.

A temperaturas mais elevadas, o tântalo se torna mais ativa.

Acima de cerca de 150 ° C (300 ° F), que reage com os ácidos e álcalis.

Um alcalino é o oposto química de um suplemento.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com