Ródio

História

Ródio foi descoberto em 1803 por William Wollaston.

Ele colaborou com Smithson Tennant em um empreendimento comercial, parte da qual era produzir platina pura para venda.

O primeiro passo do processo foi a dissolver platina comum em água régia (ácido nítrico + ácido clorídrico).

Nem todos que entrou em solução e deixou para trás um resíduo preto. (Tennant investigou este resíduo e com isso ele acabou isolando ósmio e irídio.)

Wollaston concentrou-se na solução de platina dissolvidos que também continha paládio. Ele removeu esses metais por precipitação e foi deixado com uma solução vermelha bonita a partir do qual ele obteve rosa cristais vermelhos. stes foram cloreto de ródio de sódio, Na3 RhCl 6.

A partir deles ele finalmente produziu uma amostra do próprio metal.

Símbolo – Rh

Elemento metálico de transição branco prateado.

Número atômico: 45
Configuração eletrônica: [Kr]4d85s1
Massa Atómica: 102,9
d = 12,4g.cm-3
Ponto de fusão: 1966,0 ° C (K 2239,15, 3570,8 ° F)
Ponto de ebulição: 3727,0 ° C (4.000,15 K, 6740,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 45
Número de nêutrons: 58
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 12,41 g / cm3
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1803
Descobridor: William Wollaston
Nome de Origem: A partir da palavra grega rhodon (rosa)
Usos: revestimentos
Obtido a partir de: subproduto da produção de níquel.

Ocorre com a platina e é usado em ligas de platina, por exemplo em termopares, em jóias de platina e em refletores óticos.

Quimicamente não é atacado por ácidos (é solúvel apenas em água régia, uma mistura dos ácidos nítrico e clorídrico concentrados em proporção 1:3).

Reage com não metais (por exemplo oxigênio e cloro) a quente.

Seu estado de oxidação principal é +3 embora também forme complexos no estado +4.

O elemento foi descoberto em 1803 por W. H. Wollaston.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 16
Quinto Nível de Energia: 1

Utilização

O ródio é utilizado na fabricação de conversores catalíticos para automóveis e refletores de faróis.

Ele é também utilizado como catalisador em reações químicas, em joalheria, em ligas resistentes à corrosão e em contato elétrico.

Usos

O principal uso do ródio está em catalisadores para automóveis (80%). Ele reduz os óxidos de azoto nos gases de escapamentos.

O ródio também é usado como catalisadores na indústria química, para a tomada de ácido nítrico, ácido acético e a hidrogenação reações.

Ele é utilizado para revestir fibras ópticas e espelhos ópticos, e para cadinhos, elementos termopares e refletores dos faróis.

É usado como um material de contato elétrico, uma vez que tem uma resistência eléctrica baixa e é altamente resistente à corrosão.

Propriedades físicas

Ródio é um metal branco-prateado.

Tem um ponto de 1.966 ° C (3.571 ° F) e um ponto de cerca de 4.500 ° C (8.100 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 12,41 gramas por centímetro cúbico.

Duas das propriedades especiais do metal são a sua elevada condutividade elétrica e calor.

Isso significa que o calor e eletricidade passar por ródio muito facilmente.

Propriedades quimicas

O ródio é um metal relativamente inativo.

Não é atacado por ácidos fortes.

Quando aquecido em ar, combina-se lentamente com oxigênio.

Também reage com cloro ou bromo quando muito quente.

Ele não reage com o flúor, um elemento que reage com quase todos os outros elementos.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com