Óxidos

São compostos binários onde, o composto mais eletronegativo é o oxigênio.

E_xO_y

Óxidos podem ser classificados de duas maneiras distintas quanto a sua constituição.

Óxidos Metálicos

O elemento ligado ao oxigênio é um metal. São compostos iônicos, sólidos iônicos com alto ponto de fusão(minérios) e ebulição.

Exemplos: Fe₂O₃   ;   Cu₂O   ;   Al₂O₃

Nomenclatura

Óxido  de ELEMENTO (valência) – IUPAC

ou

Óxido PREFIXO. ELEM.  + ico (de maior valência)

Óxido PREFIXO. ELEM. + oso (de menor valência)

Exemplo: CuO = Óxido de Cobre II;
Óxido Cúprico;

 

Óxido Ametálico

O elemento ligado ao O é um ametal, logo um ametal ligado a um ametal é um composto molecular.

Exemplo: H₂O, CO₂, CO.

Nomenclatura

NO	NO2	N2O	N2O5
Monóxido Mononitrogênio	Dióxido de Nitrogênio	Monóxido de Dinitrogênio	Pentóxido de Dinitrogênio

Características dos Óxidos

As características do óxido metálico e óxido ametálico são:

Óxido Metálico	Óxido Ametálico
Composto iônico	Composto molecular
Ponto de fusão e ebulição alto	Ponto de fusão e ebulição baixo
Sólidos	Na maior parte líquido e gasoso

Classificação dos Óxidos

Óxidos básicos: óxidos iônicos (óxidos metálicos).

• Óxido Básico + H₂O → Base
  CaO          + H₂O → Ca(OH)₂

• Óxido Básico + Ácido → Sal + H₂O
  Cao          + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O

Óxidos Ácidos: óxidos moleculares e óxidos ametálicos.

• Óxido Ácido + H₂O → Ácido
  CO₂         + H₂O → H₂CO₃
  

• Óxido Ácido + Base → Sal + H₂O
  CO₂         + 2 NaOH → Na₂CO₃ +  H₂O

Reação entre Óxidos

Óxido Ácido + Óxido Básico → Sal
Na2O        +        SO2          → Na₂SO₃

 

Óxidos Anfóteros: Reagem com ácidos e bases, neutralizando o sistema.

• As₂O₃ + 3H₂SO₄ → As₂ (SO₄)₃ + 3 H₂O
  ácido              sal
• As₂O₃ + 6 NaOH  →  2 Na₃AsO₃ + 3 H₂O
  base                 sal

Peróxidos

São compostos que apresentam o grupo O-O (O₂^2-) em sua constituição, isto é, o nox do oxigênio no composto é -1.

Exemplo:  H₂O₂, K₂O₂, Na₂O₂

Os peróxidos metálicos tem comportamento semelhantes ao dos óxidos básicos.

Peróxido Metálico + H₂O → Base + H₂O₂

Exemplo:   K₂O₂ + 2 H₂O → 2 KOH + H₂O₂

Por Carlos Henrique Peixoto