História da Tabela Periódica

A tabela Periódica traz uma ordem cresccente dos elementos químicos em função do seu número atômico (somatório dos prótons existentes no núcleo do átomo), proposta por Henry Moseley em 1913.

Embora Dmitri Mendeleev é muitas vezes considerado o “pai” da tabela periódica, o trabalho de muitos cientistas contribuíram para a sua forma atual.

A Tabela Periódica dos Elementos é um gráfico criado por Dmitri Mendeleev em 1869 para ajudar a organizar os elementos que haviam sido descobertos naquele momento.

Primeiramente nós temos que entender o que é um elemento.

Toda a matéria é composta por elementos, que são substâncias com apenas um tipo de átomo. Eles têm o mesmo número de nêutrons, prótons e elétrons. Se você alterar o número de nêutrons, prótons ou elétrons para qualquer elemento um isótopo é criado.

Existem 92 elementos que ocorrem naturalmente e se encontram na natureza. Hidrogênio, carbono, azoto, oxigênio e são encontrados na maioria dos organismos vivos.

É uma substância que tem apenas um tipo de átomo. Eles têm o mesmo número de nêutrons, prótons e elétrons. Quando você altera o número dos nêutrons, prótons ou elétrons para qualquer elemento que tenha criado um isótopo do elemento.

Elementos foram conhecidas pelo homem desde os tempos antigos. O enxofre é referida na Bíblia como enxofre e existem outras referências a outros elementos que remontam a tempos antigos.

Para entender mais sobre como a tabela periódica veio à existir, há algumas datas importantes:

1669 – Henning Brand inventou a Pedra Filosofal, o que poderia transformar metais em ouro puro. Ele também descobriu o fósforo.
1680 – Robert Boyle também descobriu o fósforo sem saber sobre Henning Brand descoberto.
Por 1809 cerca de 47 elementos tinha sido descoberto e nomeado. Os cientistas começaram a ver padrões em suas estruturas atômicas.
1863 – John Newlands organizou os 56 elementos então conhecidos em onze grupos separados com base em sua estrutura do átomo.
1869 – Dmitri Mendeleev utilizado agrupamento John Newlands ‘e organizou os elementos em que hoje é conhecido como a tabela periódica. Ele usou a massa atômica como a característica principal para decidir onde cada elemento pertence em sua mesa. Os elementos foram dispostos em linhas e colunas. Ele até espaços deixados para os elementos a ser descoberto por causa do padrão que viu uma vez que ele começou a organizar os elementos conhecidos naquele esse tempo.
1886 – Antoine Becquerel descobriu a radioatividade.
1886 – Ernest Rutherford nomeou três tipos de radiação: alfa e beta e raios gama.
1886 – Pierre e Marie Curie começou o seu trabalho e descobriu o rádio e polônio. Eles também descobriram que as partículas beta foram carregados negativamente.
1894 – Sir William Ramsay e Lord Rayleigh descobriram os gases nobres e eles foram adicionados à tabela periódica como grupo O.
1897 – J. J. Thomson descobriu elétrons que eram pequenas partículas carregadas negativamente.
1897 – John Sealy Townsend e Robert A. Millikan investigada elétrons e foram capazes de determinar a sua carga exata e massa.
1900 – Antoine Becquerel descobriu que os elétrons e partículas beta eram a mesma coisa.
1903 – Ernest Rutherford decidiu que a radioatividade é o que causou átomos de ser discriminados.
1911 – Ernest Rutherford e Hans Geiger descobriu que os elétrons se moveu em torno do núcleo do átomo da célula muito parecido com planetas orbitam o sol.
1913 – Niels Bohr descobriu órbitas dos elétrons e que havia mais elétrons nas órbitas externas do que nas órbitas internas. Ele também viu que a radiação foi emitida quando um elétron salta de uma órbita para outra.
1914 – Ernest Rutherford descobriu prótons no núcleo.
1914 – Henry Moseley marcado os elementos com números atómicos com base no número de elétrons em um átomo do que da sua massa atômica.
1932 – James Chadwick descobriu nêutrons e isótopos identificados.
1932 – J. D. Cockcroft e Ernest T. S. Walton trabalharam juntos na divisão do átomo quando se trabalha com lítio que bombardeado com prótons. O núcleo de lítio foi dividido em dois núcleos de hélio.
1932 – Ernest O. Lawrence, Milton Stanley Livingston e Milton Branco trabalhou no primeiro ciclotrão da Universidade da Califórnia em Berkeley.
1945 – Glenn Seaborg identificados lantanídeos e actinídeos que são elementos com número atômico superior a 92 e são colocados em uma seção separada na parte inferior da Tabela Periódica de hoje.
A partir de 16 de outubro de 2006 existem 117 elementos diferentes. Os elementos mais recentes descobertos são meitnerium, darmstadtium, e Ununquadium.

História da tabela periódica dos elementos químicos

Em 1669 German comerciante e amador alquimista Hennig Marca tentou criado uma pedra filosofal; um objeto que supostamente poderia transformar metais em ouro puro. Ele aqueceu resíduos de urina fervida, e um líquido caiu fora e pegou fogo. Esta foi a primeira descoberta de fósforo.

Em 1680, Robert Boyle também descobriu fósforo, e tornou-se pública.

Em 1809, foram descobertos pelo menos 47 elementos, e os cientistas começaram a ver os padrões nas características.

Em 1863 Inglês químico John Newlands dividiu o que descobriu 56 elementos em 11 grupos, com base em características.

Em 1869 químico russo Dmitri Mendeleev começou o desenvolvimento da tabela periódica, arranjar elementos químicos em massa atômica. Ele previu a descoberta de outros elementos, e deixou espaços abertos em sua tabela periódica para eles.

Em 1886 o físico francês Antoine Becquerel descoberto pela primeira vez radioatividade. Thomson estudante da Nova Zelândia Ernest Rutherford nomeou três tipos de radiação; alfa, beta e raios gama. Marie e Pierre Curie começou a trabalhar sobre a radiação de urânio e tório, e, posteriormente, descobriu o rádio e polônio. Eles descobriram que as partículas beta foram carregados negativamente.

Em 1894, Sir William Ramsay e Lord Rayleigh descobriram os gases nobres, que foram adicionados à tabela periódica como grupo 0.

Em 1897 Inglês físico J. J. Thomson descoberto pela primeira vez elétrons; pequena carregada negativamente partículas em um átomo. John Townsend e Robert Millikan determinou sua carga exata e massa.

Em 1900 Becquerel descobriu que os elétrons e partículas beta identificados pelas Curie são a mesma coisa.

Em 1903 Rutherford anunciou que a radioatividade é causada pela quebra de átomos.

Em 1911 Rutherford e físico alemão Hans Geiger descobriu que os elétrons orbitam o núcleo de um átomo.

Em 1913 Bohr descobriu que os elétrons se movem em torno de um núcleo em energia chamados orbitais discretos. A radiação é emitida durante o movimento orbital de uma para outra.

Em 1914 Rutherford identificado pela primeira vez prótons no núcleo atômico. Ele também transmutado um átomo de azoto em um átomo de oxigênio, pela primeira vez. Inglês físico Henry Moseley fornecida números atómicos, com base no número de electrões de um átomo, em vez de com base na massa atómica.

Em 1932, James Chadwick descoberto pela primeira vez neutrões, e foram identificados isótopos. Esta era a base para a completa tabela periódica. Nesse mesmo ano Englishman Cockroft eo irlandês Walton primeira dividir um átomo bombardeando lítio em um acelerador de partículas, alterando-o para dois núcleos de hélio.

Em 1945, Glenn Seaborg identificados lantanídeos e actinídeos (número atômico> 92), que normalmente são colocadas abaixo da tabela periódica.

Desenvolvimento da tabela periódica

Os químicos empre procuraram maneiras de organizar os elementos para refletir as semelhanças entre suas propriedades.

A tabela periódica moderna enumera os elementos em ordem crescente de número atômico (o número de prótons no núcleo de um átomo).

Historicamente, no entanto, as massas atômicas relativas foram usadas pelos cientistas que tentam organizar os elementos. Isto foi principalmente porque a idéia de átomos sendo composta de partículas menores sub-atômicas (prótons, nêutrons e elétrons) não tinha sido desenvolvidas.

No entanto, a base da tabela periódica moderna foi bem estabelecida e mesmo utilizado para prever as propriedades dos elementos não descobertas muito antes do conceito do número atómico foi desenvolvido.

Formação da Tabela

Pergunte para a maioria dos químicos quem descobriu a tabela periódica e você quase certamente irá obter a resposta Dmitri Mendeleev.

Certamente Mendeleev foi o primeiro a publicar uma versão da tabela que nós reconhecemos hoje, mas ele merece todo o crédito?

Uma série de outros químicos antes de Mendeleev estavam investigando padrões nas propriedades dos elementos que eram conhecidos na época.

A primeira tentativa de classificar os elementos foi em 1789, quando Antoine Lavoisier agrupados os elementos com base em suas propriedades em gases, não-metais, metais e terras.

Várias outras tentativas foram feitas para agrupar elementos juntos ao longo das próximas décadas.

Em 1829, Johann Döbereiner reconhecido tríades de elementos quimicamente com propriedades semelhantes, tais como lítio, sódio e potássio, e mostraram que as propriedades do elemento do meio podia ser previsto a partir das propriedades dos outros dois.

Não foi até uma lista mais precisa da massa atómica dos elementos tornou-se disponível em uma conferência em Karlsruhe, Alemanha, em 1860, que o verdadeiro progresso foi feito para a descoberta da tabela periódica moderna.

Fonte: www.hobart.k12.in.us/www.lenntech.com.pt/www.rsc.org