Dissulfeto de carbono

Definição de Dissulfeto de carbono

O dissulfeto de carbono puro é um líquido incolor com um odor agradável semelhante ao cheiro de clorofórmio.

O dissulfeto de carbono impuro, normalmente usado na maioria dos processos industriais, é um líquido amarelado com um odor desagradável, como o de rabanetes podres.

O dissulfeto de carbono evapora à temperatura ambiente e o vapor é duas vezes mais pesado que o ar.

Explode facilmente no ar e também pega fogo com muita facilidade.

Na natureza, pequenas quantidades de dissulfeto de carbono são encontradas em gases liberados na superfície da terra como, por exemplo, em erupções vulcânicas ou sobre pântanos.

O dissulfeto de carbono comercial é feito pela combinação de carbono e enxofre em temperaturas muito altas

Ponto de ebulição 46 °C.

Ponto de inflamação -30 °C.

O que é dissulfeto de carbono?

O dissulfeto de carbono é um líquido incolor ou ligeiramente amarelo à temperatura ambiente e tem um odor semelhante a clorofórmio ou éter.

É volátil e inflamável, e é usado como solvente, inseticida, alicerce em química orgânica e na fabricação de rayon de viscose, celofane e fibra de bambu.

O dissulfeto de carbono é liberado naturalmente na atmosfera por meio de várias fontes, incluindo os processos metabólicos das plantas, a decomposição de fezes de animais, de vulcões e também como subproduto do processamento de óleo e gás. Aproximadamente 1 milhão de toneladas de dissulfeto de carbono são produzidos anualmente para uso na indústria.

A fórmula do dissulfeto de carbono é: CS₂.

É espontaneamente inflamável em temperaturas na faixa de 130 a 140ºC e queima com uma chama azul em dióxido de carbono e dióxido de enxofre.

Dissolve ceras, resinas, vernizes e borracha vulcanizada, mas deve ser protegido da luz solar e se decomporá se deixado em repouso por um período prolongado. O tetracloreto de carbono, um solvente comum amplamente utilizado na produção de clorofluorcarbonos (CFCs) antes de seu uso ser descontinuado por razões ambientais, pode ser produzido pela cloração de dissulfeto de carbono.

Apesar de sua prevalência na atmosfera, o dissulfeto de carbono não é considerado um gás de efeito estufa, nem é considerado uma ameaça ao abastecimento de água ou à composição do solo.

Geralmente está presente em concentrações grandes o suficiente para ser perigosas apenas em ambientes industriais, onde quantidades tóxicas do produto químico podem ser inaladas ou absorvidas pela pele.

Os sintomas do envenenamento agudo por dissulfeto de carbono são insuficiência respiratória e convulsões que levam ao coma e à morte.

A exposição menos severa pode causar náuseas e vômitos acompanhados de dor de cabeça, delírio e alucinações. A exposição crônica a níveis baixos pode produzir arteriosclerose, visão prejudicada e sintomas semelhantes aos da doença de Parkinson.

A folha de dados de segurança do material de dissulfeto de carbono descreve o produto químico como extremamente perigoso no caso de contato com a pele ou olhos, ingestão ou inalação.

No caso de contato com os olhos, recomenda lavar com água fria por 15 minutos, e para contato com a pele, lavar com água e sabão.

As vítimas de inalação e ingestão de CS₂ devem receber reanimação boca-a-boca e receber atenção médica qualificada o mais rápido possível.

O dissulfeto de carbono deve ser armazenado em um recipiente fechado, longe de fontes abertas de calor. Os derramamentos devem ser limpos com terra seca.

Um pequeno incêndio envolvendo CS₂ deve ser extinto com pó químico seco e um grande com espuma de álcool, spray de água ou névoa.

Dissulfeto de carbono – Composto químico

Dissulfeto de carbono (CS₂), também chamado de Bissulfeto de Carbono, um composto químico líquido incolor, tóxico, altamente volátil e inflamável, em grandes quantidades usado na fabricação de rayon de viscose, celofane e tetracloreto de carbono.

Quantidades menores são empregadas em processos de extração por solventes ou convertidas em outros produtos químicos, principalmente aceleradores de vulcanização da borracha ou agentes usados em processos de flotação para concentração de minérios.

Por muitos anos o dissulfeto de carbono foi fabricado pela reação do carvão vegetal com o vapor de enxofre a temperaturas de 750 ° -1.000 °C, mas, em meados do século 20, esse processo foi substituído, especialmente em os Estados Unidos, por um baseado na reação do gás natural (principalmente metano) com o enxofre.

O uso de CS₂ para extração de gorduras, óleos e ceras foi em grande parte interrompido em favor de outros solventes que são menos tóxicos e inflamáveis.

O uso de dissulfeto de carbono na fabricação de rayon e celofane depende de sua reação com celulose e soda cáustica para formar soluções coloidais de xantato de celulose, que pode ser extrudado em uma solução diluída de ácido sulfúrico, que coagula os filmes ou fibras de celulose e liberta o dissulfeto de carbono.

O dissulfeto de carbono é mais denso do que a água e apenas ligeiramente solúvel nele. Seu ponto de ebulição é 46,3 °C e seu ponto de congelamento -110,8 °C; seu vapor, que é mais pesado que o ar, é aceso com extraordinária facilidade.

Dissulfeto de carbono – Cuidado

A exposição pode causar tontura, sono insuficiente, dor de cabeça, ansiedade, anorexia, perda de peso e alterações na visão.

Pode prejudicar os olhos, rins, sangue, coração, fígado, nervos e pele.

Os trabalhadores podem ser prejudicados pelo dissulfeto de carbono. O nível de exposição depende da dose, duração e trabalho que está sendo feito.

Dissulfeto de carbono CS₂

Fonte: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/www.atsdr.cdc.gov/www.euro.who.int/www.wisegeek.org/webbook.nist.gov/www.inchem.org/accessmedicine.mhmedical.com/Encyclopaedia Britannica/www.cdc.gov/www.acs.org