Cloreto de Cianogênio

O cloreto de cianogênio é um composto inorgânico líquido de baixo ponto de ebulição venenoso incolor, muito pungente, CNCl, obtido pela ação do cloro sobre o ácido cianídrico ou um cianeto e polimerizando no armazenamento em cloreto cianúrico.

É um gás com odor pungente de pimenta.

O cloreto de cianogênio é um composto inorgânico com a fórmula NCCl. Este pseudo-halogênio linear triatômico é um gás incolor facilmente condensado.

Mais comumente encontrado no laboratório é o composto relacionado de brometo de cianogênio, um sólido à temperatura ambiente que é amplamente utilizado em análises e preparações bioquímicas.

Características do Agente

Descrição

O cloreto de cianogênio (CK) é um asfixiante químico altamente volátil e tóxico que interfere na capacidade do corpo de usar oxigênio. A exposição ao cloreto de cianogênio (CK) pode ser rapidamente fatal.

Tem efeitos no corpo inteiro (sistêmicos), afetando particularmente os sistemas de órgãos mais sensíveis a baixos níveis de oxigênio: o sistema nervoso central (cérebro), o sistema cardiovascular (coração e vasos sanguíneos) e o sistema pulmonar (pulmões).

O cloreto de cianogênio (CK) tem fortes efeitos irritantes e sufocantes. Seus vapores são extremamente irritantes e corrosivos. O cloreto de cianogênio (CK) é um agente de guerra química (designação militar CK).

É usado comercialmente em síntese química e fumigação.

Aparência

Incolor, líquido abaixo de 12,8 ° C ou gasoso acima de 12,8 ° C.

Vias de Exposição

O cloreto de cianogênio (CK) pode afetar o corpo por inalação, ingestão, contato com a pele ou com os olhos.

O que é cloreto de cianogênio?

O cloreto de cianogênio é um gás mortal que foi historicamente usado na guerra química na Primeira Guerra Mundial.

Este gás continua a ser produzido em quantidades limitadas para usos industriais em metalurgia e mineração.

As pessoas raramente encontram cloreto de cianogênio no mundo moderno, graças ao banimento da guerra química e ao controle rígido de produtos químicos industriais perigosos.

É mais comumente visto em acidentes industriais, embora algumas pesquisas sugiram que organizações terroristas produziram esse gás com o propósito de lançar ataques.

A fórmula química desse gás é CNCI. É incolor à temperatura ambiente e, embora tenha um odor, as pessoas geralmente notam os sintomas da exposição antes de sentirem o cheiro picante e apimentado do gás.

O cloreto de cianogênio é um irritante potente e causa problemas como rinorreia e olhos, irritação na pele e dificuldade para respirar quando as pessoas o inalam ou tocam.

Esse gás é conhecido como agente sangüíneo, o que significa que seus efeitos tóxicos são causados pela absorção no sangue, que pode acontecer quando o gás é inalado ou manuseado.

O gás interfere com a capacidade do corpo de utilizar o oxigênio, levando à asfixia.

Outros sintomas da exposição ao cloreto de cianogênio podem incluir dor de cabeça, náusea, tontura, convulsões, paralisia, confusão e eventual perda de consciência.

Leva apenas uma pequena quantidade para que o gás seja letal.

O nitrito de sódio, nitrito de amila e tiossulfato de sódio são todos antídotos para a exposição ao cloreto de cianogênio. Porque pode demorar muito para testar alguém para confirmar a exposição, um antídoto pode ser administrado se houver suspeita de exposição no interesse de proteger a saúde.

Existem certos ambientes em que a administração de alguns antídotos pode ser contra-indicada; por exemplo, nitrito de sódio e nitrito de amila não são seguros para uso em pessoas que sofrem de inalação de fumaça.

CK, cloreto de cianogênio, como também é conhecido, é altamente restrito. Uma vez que tem apenas usos limitados, a fabricação, transporte e uso do gás são rigidamente regulamentados.

Isso é projetado para evitar o possível armazenamento de gás e para garantir que ele seja usado com segurança, com riscos mínimos para a saúde humana.

A fabricação deste e de outros agentes de armas químicas regulamentados pode ser motivo de prisão e multas pesadas, a menos que alguém possa demonstrar que o gás foi produzido por um bom motivo ou em um acidente. As crescentes preocupações com o terrorismo no século 21 tornaram a regulamentação dos agentes químicos uma preocupação especialmente urgente para as nações preocupadas que pessoas com conhecimentos básicos de química pudessem representar uma grande ameaça à segurança.

Cloreto de cianogênio – Composto químico

O cloreto de cianogênio à temperatura ambiente é um gás incolor com um odor pungente e cortante que foi descrito como “semelhante a pimenta”.

É um asfixiante químico altamente volátil e tóxico que interfere na capacidade do corpo de usar oxigênio; portanto, a exposição ao cloreto de cianogênio pode ser rapidamente fatal. Tem efeitos sistêmicos, afetando particularmente os sistemas orgânicos mais sensíveis a baixos níveis de oxigênio, como o sistema nervoso central e os sistemas cardiovascular e pulmonar.

O cloreto de cianogênio tem fortes efeitos irritantes e sufocantes, e seus vapores são extremamente irritantes e corrosivos. Irrita gravemente os olhos, nariz, pele e vias respiratórias.

O cloreto de cianogênio é usado comercialmente em síntese química e fumigação e como agente de guerra química.

Este composto não foi confirmado para ser cancerígeno ou genotóxico ou tóxico para o sistema reprodutivo, mas efeitos teratogênicos foram observados em animais experimentais expostos ao cianeto e compostos relacionados.

Usos

Cloreto de cianogênio é usado em síntese química (gás venenoso militar), como agente de advertência gases infumigantes, e como gás lacrimogêneo, limpador de metais (em refinamento ou produção de borracha sintética), bem como para galvanoplastia e fotografia.

Por causa do cianogênio características de advertência do cloreto, era muito usado como pesticida anteriormente.

Agora é usado na preparação de tetracianometano e metano tetracarbonitrila por aquecimento de tricianometha de prata nido em cloreto de cianogênio líquido.

Também é usado no processo na preparação de malononitrila extremamente pura.

Cloreto de cianogênio foi amplamente utilizado na indústria de fumigação navios e armazéns e nos processos de extração de minério.

Cianogênio cloreto gerado por um analisador automático de cloramina T e cianeto de potássio foi usado em vez de brometo de cianogênio como um reagente para determinações de alcalóides de nicotina em extratos de tabaco.

Síntese, propriedades básicas, estrutura

Embora a fórmula seja escrita CNCl, o cloreto de cianogênio é uma molécula com a conectividade ClCN. O carbono e o cloro estão ligados por uma ligação simples, e o carbono e o nitrogênio por uma ligação tripla. É uma molécula linear, assim como os haletos de cianogênio relacionados (NCF, NCBr, NCI).

O cloreto de cianogênio é produzido pela oxidação do cianeto de sódio com cloro. Esta reação prossegue através do cianogênio intermediário (CN)₂)

NaCN + Cl₂  ClCN + NaC

O composto trimeriza na presença de ácido para o heterociclo denominado cloreto cianúrico.

Cloreto de cianogênio é lentamente hidrolisado pela água para liberar cianeto de hidrogênio

ClCN + H₂O  HCN + HOCl

História

O envenenamento por cianeto foi relatado pela primeira vez com os efeitos do extrato de amêndoas amargas; então o cianeto foi identificado e isolado de louro cereja.

O cloreto de cianogênio foi preparado pela primeira vez em 1787 pela ação do cloro sobre o ácido cianídrico (também conhecido como ácido prússico) e foi chamado de “ácido prússico oxidado”.

A fórmula para cloreto de cianogênio foi estabelecida pela primeira vez em 1815.

O cloreto de cianogênio foi usado na Primeira Guerra Mundial em 1916.

O cloreto de cianogênio (CK) é um composto muito volátil, mas apresenta menos risco de incêndio ou explosão do que o cianeto de hidrogênio e, portanto, logisticamente falando, é menos problemático. (A indústria descobriu que o cloreto de cianogênio é o reagente preferido nos processos de fabricação de borracha sintética). Alegadamente, a França combinou ácido cianídrico com cloreto de cianogênio na Primeira Guerra Mundial (“manguinita”).

O uso de cloreto de cianogênio nessa mistura tinha como objetivo irritante fazer os soldados retirarem as máscaras, expondo-se a esses gases tão tóxicos.

O cloreto de cianogênio também foi combinado com o tricloreto de arsênico mais tarde na guerra. Como o ácido cianídrico, o cloreto de cianogênio tende a polimerizar espontaneamente e, portanto, foi combinado com estabilizantes (pirofosfato de sódio) para maior vida útil.

Molécula de Cloreto de Cianogênio

Fonte: www.cdc.gov/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/www.inchem.org/www.chemicalbook.com/www.wisegeek.org/dictionary.sensagent.com/www.researchgate.net/www.greenfacts.org/cameochemicals.noaa.gov