Cádmio

História

No início dos anos 1800, os boticários de Hanover, Alemanha, feita de óxido de zinco por aquecimento de uma forma natural de carbonato de zinco chamado cadmia.

Às vezes, o produto foi descolorido em vez de ser branco puro, e quando Friedrich Stromeyer da Universidade de Göttingen olhou para o problema que ele traçou a descoloração a um componente que não podia identificar, e que ele deduziu deve ser um elemento desconhecido.

Este separou como seu óxido marrom e, por aquecimento com fuligem (carbono), ele produziu uma amostra de um metal azul-cinza que ele chamou de cádmio após o nome do mineral.

Isso foi em 1817.

Enquanto isso, dois outros alemães, Karl Meissner em Halle, e Karl Karsten em Berlim, estavam trabalhando no mesmo problema e anunciou sua descoberta de cádmio no ano seguinte.

Símbolo – Cd

Elemento metálico de transição, mole.

Número atômico: 48;
Configuração eletrônica: [Kr]4d105s2; MA = 112,41;
d = 8,65g.cm-3;
PF = 320,9ºC;
PE = 765ºC.
Número de prótons / Elétrons: 48
Número de nêutrons: 64
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 8,65 g / cm3
Cor: prateado
Data da descoberta: 1817
Descobridor: Fredrich Stromeyer
Nome de Origem: A partir da palavra grega kadmeia (antigo nome de calamina) e da palavra cadmia Latina
Usos: baterias venenoso, níquel-cádmio
Obtido a partir de: subproduto do refino de zinco

O nome do elemento é derivado do antigo nome da calamina, o carbonato de zinco, ZnCO3, e geralmente é encontrado associado a minérios de zinco como a esfarelita, ZnS, mas também ocorre com grinokita, CdS.

O cádmio geralmente é produzido como produto associado aos processos de redução de minérios de zinco, cobre e chumbo.

O cádmio é usado em ligas de baixo ponto de fusão para fazer soldas, em baterias de Ni-Cd, em ligas especiais e em processos de eletrodeposição.

Os compostos de cádmio são usados como materiais de telas fosforescentes de tubos de TV.

O cádmio e seus compostos são extremamente tóxicos em baixas concentrações.

É essencial que se tome cuidados especiais em processos de soldagem e quando há emissão de vapores e fumaças.

Suas propriedades químicas são similares às do zinco, mas apresentam maior tendência à formação de complexos.

O elemento foi descoberto em 1817 por F. Stromeyer.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de energia: 2

Usos

O cádmio é um veneno e é conhecido por causar defeitos congênitos e câncer. Como resultado, há movimentos para limitar o seu uso.

80% de cádmio produzidas atualmente é usado em baterias de níquel-cádmio recarregáveis. No entanto, eles estão a ser gradualmente eliminados e substituídos com as baterias níquel metal hidreto.

Cádmio foi muitas vezes utilizado para galvanizar aço e protegê-lo contra corrosão.

É usado ainda hoje para proteger componentes críticos de aviões e plataformas de petróleo.

Outros usos passados ??de cádmio incluído fósforos na cor televisores tubo de raios catódicos, e amarelo, laranja e pigmentos vermelhos.

Cádmio absorve nêutrons e assim é usado em hastes em reatores nucleares para controlar a fissão atômica.

Propriedades físicas

O cádmio é um metal brilhante com um tom azulado (sombra) a ele.

É muito suave e quase pode ser riscado com a unha.

O seu ponto de fusão é de 321 ° C (610 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 765 ° C (1410 ° F).

A densidade de cádmio é 8,65 gramas por centímetro cúbico.

Uma propriedade interessante de cádmio é o seu efeito em ligas. Em combinação com certos metais, que reduz o ponto de fusão.

Algumas ligas comuns de baixo ponto de fusão são de metal de Lichtenberg, metal de Abel, metal Lipowitz ‘, metal de Newton, e de metal de Wood.

Propriedades quimicas

Cádmio reage lentamente com o oxigênio no ar úmido à temperatura ambiente, formando óxido de cádmio.

O cádmio não reagem com a água, embora ele reage com a maioria dos ácidos.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com