Portal São Francisco Pesquisa Escolar Gratuita
PUBLICIDADE
Definição
O ácido perclórico (HClO4) é um ácido mineral forte. Em algumas circunstâncias, pode agir como um oxidante e/ou apresentar riscos de explosão.
O ácido perclórico é usado principalmente como reagente em química
O ácido perclórico é um ácido mineral forte comumente usado como reagente de laboratório. É um líquido límpido, incolor e sem odor.
O ácido perclórico é considerado um dos superácidos mais fortes. É altamente reativo com metais, perigosamente corrosivo e forma prontamente misturas explosivas.
Fórmula química: HClO4
ácido perclórico
O que é ácido perclórico?
O ácido perclórico é um ácido forte que é explosivo quando concentrado.
É um reagente comum em laboratórios químicos, onde requer uma capela especial e treinamento para uso.
Os usos do ácido perclórico variam desde a gravação de telas de cristal líquido e camadas de óxido até a digestão de matéria orgânica.
Seu uso principal é como agente oxidante para catalisar reações químicas ou para causar explosões.
A fórmula química do ácido perclórico é HClO4, tornando-o um oxoácido de cloro – um ácido que contém oxigênio. Comercialmente, o ácido perclórico é um líquido vendido com concentração de 70-72%.
Com esta força, é altamente cáustico. Em temperatura ambiente, pode causar queimaduras graves na pele, olhos e membranas mucosas.
Um derivado do ácido perclórico é o perclorato, que contém ClO4–.
O perclorato pode ser encontrado naturalmente ou fabricado, e foi encontrado em Marte.
Vários sais de perclorato são usados industrialmente. Incluem o perclorato de sconhecido quimicamente como NaClO4, e o perclorato de amônio, também conhecido como NH4ClO4, entre outros.
Os sais são sólidos à temperatura ambiente e geralmente solúveis em água. São higroscópicos, o que significa que têm tendência a absorver água da atmosfera.
O uso mais proeminente dos sais é o de perclorato de amônio como um oxidante para propelentes de foguetes. Isso envolve a transferência de átomos de oxigênio do perclorato de amônio para o combustível.
Essa oxidação pode gerar combustão que continua sem ignição externa. Seus usos em foguetes variam desde o ônibus espacial dos EUA e foguetes militares até exibições de fogos de artifício.
Originalmente, o perclorato de sódio era usado como o principal oxidante para propelentes de foguetes. O perclorato de amônio mostrou-se superior, por ser menos higroscópico.
Os sais de perclorato também podem ser explosivos se misturados com compostos orgânicos, mas são mais estáveis do que os compostos que costumavam ser encontrados em fogos de artifício. Houve, no entanto, uma grande e letal explosão nos Estados Unidos, na qual uma planta de perclorato de amônio foi destruída em 1988. Isso é conhecido como o desastre PEPCON.
O perclorato é usado em muitos países para tratar o hipertireoidismo, a superprodução do hormônio tireoidiano. Pode ser usado dessa maneira porque inibe a captação de iodeto pela glândula tireoide.
Este é um motivo de preocupação, uma vez que o perclorato foi encontrado na água potável de mais de quatro por cento dos sistemas públicos de água.
O acúmulo de perclorato na água potável e subterrânea pode ocorrer naturalmente, por contaminação industrial ou por fogos de artifício sobre lagos.
Pode-se remover o perclorato da água potável com um sistema de tratamento de água por osmose reversa.
Ácido perclórico – Composto
O ácido perclórico, com mais de 50%, mas não mais de 72% de ácido, aparece como uma solução aquosa incolor e inodora. Corrosivo para metais e tecidos.
Os recipientes fechados podem se romper violentamente sob exposição prolongada ao calor.
O ácido perclórico, com não mais de 50% de ácido, aparece como uma solução aquosa incolor e inodora. Corrosivo para metais e tecidos.
Os recipientes fechados podem se romper violentamente sob exposição prolongada ao calor.
O ácido perclórico é um oxoácido de cloro. É um ácido conjugado de um perclorato.
Usos
O ácido perclórico é usado para separar o potássio do sódio e em muitos testes de laboratório e processos industriais.
Os usos para os sais de ácido perclórico incluem explosivos e metais de revestimento.
O ácido perclórico pode explodir e se decompor com o aquecimento, produzindo gases tóxicos e corrosivos.
A substância é um oxidante forte e reage violentamente com materiais combustíveis e redutores, materiais orgânicos e bases fortes, causando risco de incêndio e explosão.
Ele ataca muitos metais formando gás inflamável/explosivo. O ácido é instável se a concentração for superior a 72%; pode explodir por choque ou concussão quando seca ou secando.
Misturas com materiais combustíveis, como papel, podem inflamar-se espontaneamente à temperatura ambiente.
Água nunca deve ser despejada em ácido perclórico; ao dissolver ou diluir, sempre adicione ácido perclórico lentamente à água.
Usos de HClO4 (ácido perclórico):
O ácido perclórico é usado como um oxidante na separação de sódio e potássio.
Usado na fabricação de explosivos.
Usado para revestimento de metais.
Usado como um reagente para determinar o 1H-Benzotriazol
Usado como catalisador.
Usado em combustível de foguete.
Usado para eletropolimento ou ataque ácido de molibdênio.
Armazenamento
O ácido perclórico concentrado deve ser armazenado em um gabinete de ácido com outros ácidos inorgânicos, longe de produtos químicos orgânicos e redutores.
Devem ser usados recipientes secundários, feitos de vidro, porcelana, cerâmica ou outro material não absorvente e não combustível.
Não armazene por longos períodos de tempo.
O ácido perclórico anidro (> 85%) nunca deve ser armazenado em temperatura ambiente por mais do que alguns dias, pois há risco significativo de decomposição espontânea ou explosão.
O ácido perclórico anidro que apresentar qualquer descoloração DEVE ser eliminado imediatamente.
Todos os recipientes de resíduos de ácido perclórico devem ser mantidos separados de outros resíduos, completos com uma etiqueta de materiais perigosos e separados.
Não toque em um recipiente danificado ou descolorido, pois pode ser instável ou sensível ao choque.
Histórico e visão geral dos perigos
O ácido perclórico é um dos ácidos mais fortes conhecidos.
À temperatura ambiente, soluções aquosas de até 72% não têm poder oxidante significativo e as propriedades corrosivas são muito semelhantes às de outros ácidos minerais. No entanto, o poder oxidante aumenta com a concentração e a temperatura.
O ácido perclórico concentrado (72%) aquecido acima de 150°C é um oxidante forte e reage violentamente com o material orgânico, o que resultou em explosões devastadoras no passado.
O monohidrato de ácido perclórico (85%) é um bom oxidante à temperatura ambiente.
O ácido perclórico anidro é altamente instável, explode ao entrar em contato com matéria orgânica e explode espontaneamente à temperatura ambiente após armazenamento por alguns dias.
Sua preparação deve ser evitada.
O ácido perclórico forma um azeótropo com água em uma concentração de 72,5% de ácido perclórico.
Portanto, as soluções aquosas não formam ácido perclórico anidro por evaporação.
No entanto, o perigoso ácido perclórico anidro pode se formar quando uma solução aquosa é submetida a fortes condições de desidratação, como exposição a ácido sulfúrico concentrado, anidrido acético ou pentóxido de fósforo.
Em temperaturas elevadas, os vapores do ácido perclórico podem condensar nas superfícies dos dutos do exaustor, onde formam sais de perclorato que costumam ser altamente sensíveis ao choque e representam um sério risco de explosão.
O ácido perclórico reage com álcoois e certos outros compostos orgânicos para formar ésteres de perclorato altamente instáveis e explosivos.
Fonte: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/www.cmu.edu/www.concordia.ca/www.sciencedirect.com/ drs.illinois.edu/research.cuanschutz.edu/www.wisegeek.org/science.uottawa.ca/ehrs.upenn.edu
Redes Sociais