Ácido Carbônico

Definição de Ácido carbônico

O Ácido carbônico ((H₂CO₃) é uma espécie crucial no equilíbrio entre o dióxido de carbono, a água e muitos minerais, conhecido na forma de seus sais e ésteres, os carbonatos.

Ele existe apenas na forma de seus sais (carbonatos), sais ácidos (hidrogenocarbonatos), aminas (ácido carbâmico) e cloretos de ácido (cloreto de carbonila).

O Ácido carbônico é um ácido dibásico fraco conhecido apenas em solução que reage com bases para formar carbonatos

O ácido carbônico é simplesmente água que contém pequenas quantidades de dióxido de carbono. É um ácido muito fraco.

O dióxido de carbono é CO₂; a água é H₂O.

Quando combinados, os dois formam: CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (também conhecido como ácido carbônico).

O ácido carbônico confere uma vantagem de degustação mais nítida às bebidas.

É encontrado naturalmente na água da chuva, que ao cair se combina com o dióxido de carbono do ar. Com o tempo, ele pode dissolver calcário e criar cavernas no solo.

Sob pressão atmosférica normal (normal para a Terra, isto é), um determinado volume de água só pode absorver até um volume igual de ácido carbônico – mas isso não tornará a água efervescente o suficiente para ser qualificada como água carbonatada ou bebida gasosa. Se, no entanto, você dobrar a pressão sob a qual tem a água, ela pode absorver o dobro de seu volume em ácido carbônico. Se você triplicar ou quadruplicar a pressão, a água pode absorver o triplo ou quadruplicar seu volume de ácido carbônico.

É por isso que as bebidas carbonatadas são feitas em recipientes selados sob pressão e devem ser mantidas lacradas. Quando exposto ao ar – por exemplo, pressão atmosférica normal – o líquido perde sua capacidade de reter o excesso de ácido carbônico, e o excesso é dividido em água conforme a porção de dióxido de carbono do ácido carbônico escapa para o ar.

Nome químico: Ácido carbônico

Fórmula química: H₂CO₃

O que é ácido carbônico?

O ácido carbônico é um ácido fraco criado quando o dióxido de carbono (CO₂) é dissolvido em água (H₂O), resultando na fórmula química H₂CO₃.

Quando o ácido se dissocia ou cede um íon de hidrogênio, a molécula resultante é chamada de íon bicarbonato. O ácido carbônico aparece com freqüência no mundo natural. Ele pode ser encontrado em refrigerantes, champanhe e sangue. O ácido aparece até na chuva.

Durante a fabricação do refrigerante, o dióxido de carbono é dissolvido na água. Como afirmado, esse processo também cria ácido carbônico. Este ácido, junto com o ácido fosfórico e outros ácidos, fornece o gosto azedo em muitos refrigerantes. Ele também fornece uma leve sensação de queimação que uma pessoa sente ao ingerir uma bebida com gás.

Portanto, é o ácido que faz com que as bebidas com gás tenham gosto de gás.

O ácido carbônico é adicionado a bebidas como refrigerante para torná-las gaseificadas

O ácido carbônico desempenha um papel importante em manter o pH do corpo estável. O pH normal dos fluidos corporais é em torno de 7,4 e deve ser mantido próximo a esse valor para que o corpo funcione adequadamente. Se o pH muda, seja para cima ou para baixo, as enzimas podem parar de funcionar, os músculos e nervos podem começar a enfraquecer e as atividades metabólicas ficarem prejudicadas. O íon bicarbonato liberado do ácido serve como um tampão que ajuda a resistir às mudanças no pH. Isso significa que ele pode atuar como um ácido ou uma base, conforme a necessidade.

Os ácidos são definidos como qualquer substância que libera íons de hidrogênio em soluções. As bases são substâncias que aceitam esses íons de hidrogênio.

Quando o excesso de íons de hidrogênio se acumula no corpo – ou seja, os fluidos se tornam mais ácidos – então os íons de bicarbonato aceitam esses íons de hidrogênio extras e mantêm o pH do corpo em um nível normal. No inverso, se os níveis de íons de hidrogênio caírem muito – ou seja, os fluidos se tornam muito alcalinos – então o ácido carbônico libera íons de hidrogênio para manter o pH do sangue normal. Este processo também é visto durante o transporte de oxigênio e dióxido de carbono.

O ácido carbônico até aparece como uma ocorrência normal na chuva. Conforme a água da chuva cai no ar, ela absorve dióxido de carbono, produzindo ácido carbônico. Assim, quando atinge o solo, possui um pH em torno de 5,5. Isso não deve ser confundido com chuva ácida, que é causada quando as emissões, como óxidos de enxofre e óxidos de nitrogênio, da queima de combustíveis fósseis sobem para o ar.

À medida que cai, a chuva absorve esses componentes, produzindo ácidos que podem fazer com que o pH da chuva caia para apenas dois.

Ácido carbônico – Composto químico

Ácido carbônico, ((H₂CO₃), um composto dos elementos hidrogênio, carbono e oxigênio.

É formado em pequenas quantidades quando seu anidrido, o dióxido de carbono (CO₂), se dissolve na água.

CO₂ + H₂O  H₂CO₃

HCO₃^– + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2-

As espécies predominantes são simplesmente moléculas de CO₂ fracamente hidratadas.

O ácido carbônico pode ser considerado um ácido diprótico a partir do qual duas séries de sais podem ser formadas – a saber, hidrogenocarbonatos, contendo HCO₃^–, e carbonatos, contendo CO₃^2--.

H₂CO₃ + H₂O  H₃O⁺ + HCO₃^–

No entanto, o comportamento ácido-básico do ácido carbônico depende das diferentes taxas de algumas das reações envolvidas, bem como de sua dependência do pH do sistema.

Por exemplo, a um pH inferior a 8, as principais reações e sua velocidade relativa são as seguintes:

CO₂ + H₂O  H₂CO₃ (lento)

H₂CO₃ + OH^–  HCO₃^– + H₂O (rápido)

Acima de pH 10, as seguintes reações são importantes:

CO₂ + OH^–  HCO₃^– (lento)

H₂CO₃ + OH^–  HCO₃^– + H₂O (rápido)

Entre os valores de pH de 8 e 10, todas as reações de equilíbrio acima são significativas.

O ácido carbônico desempenha um papel na montagem de cavernas e formações de cavernas, como estalactites e estalagmites.

As cavernas maiores e mais comuns são aquelas formadas pela dissolução de calcário ou dolomita pela ação de água rica em ácido carbônico derivada de chuvas recentes.

A calcita nas estalactites e estalagmites é derivada do calcário sobreposto próximo à interface rocha-mãe/solo.

A água da chuva que se infiltra no solo absorve o dióxido de carbono do solo rico em dióxido de carbono e forma uma solução diluída de ácido carbônico. Quando essa água ácida atinge a base do solo, ela reage com a calcita na rocha calcária e leva parte dela à solução. A água continua seu curso descendente através de juntas estreitas e fraturas na zona insaturada com pouca reação química adicional.

Quando a água emerge do teto da caverna, o dióxido de carbono é perdido na atmosfera da caverna e parte do carbonato de cálcio é precipitado. A água infiltrante atua como uma bomba de calcita, removendo-a do topo da rocha e redepositando-a na caverna abaixo.

O ácido carbônico é importante no transporte de dióxido de carbono no sangue.

O dióxido de carbono entra no sangue nos tecidos porque sua pressão parcial local é maior do que a pressão parcial no sangue que flui através dos tecidos. Conforme o dióxido de carbono entra no sangue, ele se combina com a água para formar ácido carbônico, que se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e íons bicarbonato (HCO₃^–).

A acidez do sangue é minimamente afetada pelos íons de hidrogênio liberados porque as proteínas do sangue, especialmente a hemoglobina, são agentes tamponadores eficazes. (Uma solução tampão resiste à mudança de acidez combinando-se com íons de hidrogênio adicionados e, essencialmente, inativando-os.)

A conversão natural de dióxido de carbono em ácido carbônico é um processo relativamente lento; entretanto, a anidrase carbônica, uma proteína enzimática presente no interior das hemácias, catalisa essa reação com rapidez suficiente para que seja realizada em apenas uma fração de segundo. Como a enzima está presente apenas dentro dos glóbulos vermelhos, o bicarbonato se acumula em uma extensão muito maior dentro dos glóbulos vermelhos do que no plasma. A capacidade do sangue de transportar dióxido de carbono como bicarbonato é aumentada por um sistema de transporte de íons dentro da membrana dos glóbulos vermelhos que simultaneamente move um íon de bicarbonato para fora da célula e para o plasma em troca de um íon de cloreto.

A troca simultânea desses dois íons, conhecida como deslocamento de cloreto, permite que o plasma seja usado como local de armazenamento de bicarbonato sem alterar a carga elétrica do plasma ou dos glóbulos vermelhos. Apenas 26% do conteúdo total de dióxido de carbono do sangue existe como bicarbonato dentro dos glóbulos vermelhos, enquanto 62% existe como bicarbonato no plasma; no entanto, a maior parte dos íons de bicarbonato é produzida primeiro dentro da célula e depois transportada para o plasma. Uma sequência reversa de reações ocorre quando o sangue atinge o pulmão, onde a pressão parcial do dióxido de carbono é menor do que no sangue.

Fonte: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/pubs.rsc.org/www.biologyonline.com/Encyclopaedia Britannica/ion.chem.usu.edu/www.wisegeek.org/www.cooksinfo.com/newscenter.lbl.gov/pubs.acs.org