Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro – Químico Italiano

As contribuições do químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856) se relacionam com o trabalho de dois de seus contemporâneos, Joseph Louis Gay-Lussac e John Dalton.

A lei de Gay Lussac-volumes de combinação (1808) indicou que, quando dois gases reagir, os volumes dos reagentes e produtos-se os gases que estão em proporções de números inteiros. Esta lei tendiam a apoiar a teoria atômica de Dalton, Dalton mas rejeitou o trabalho de Gay-Lussac.

Avogadro, no entanto, viu-o como a chave para uma melhor compreensão do eleitorado molecular.

Em 1811 a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão contêm números iguais de moléculas.

A partir desta hipótese que ele seguiu pesos moleculares relativas de quaisquer dois gases estão a mesma que a razão entre as densidades dos dois gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão.

Avogadro também astuciosamente fundamentado gases simples que não se formaram de átomos solitários, mas eram em vez moléculas compostas de dois ou mais átomos. (Avogadro não utilizar a palavra átomo;. No momento em que o átomo de palavras e molécula foram usados quase como sinônimos

Ele falou sobre três tipos de “moléculas”, incluindo uma “molécula elementar” -o que poderíamos chamar de um átomo.)

Assim Avogadro foi capaz de superar as dificuldades que Dalton e outros tinham encontrado quando Gay Lussac-relatado que, acima de 100 ° C, o volume de vapor de água era duas vezes o volume do oxigénio utilizado para formá-la. De acordo com Avogadro, a molécula de oxigénio tinha dividido em dois átomos no decurso de formação de vapor de água.

Curiosamente, a hipótese de Avogadro foi negligenciada durante meio século depois que foi publicado pela primeira vez. Muitas razões para essa negligência já foram citados, incluindo alguns problemas teóricos, tais como Jöns Jakob Berzelius ‘s “dualismo”, que afirmava que os compostos são mantidos juntos pela atração de cargas elétricas positivas e negativas, tornando inconcebível que uma molécula composta de átomos de oxigênio que poderia existir dois eletricamente semelhantes.

Além disso, Avogadro não fazia parte de uma comunidade ativa de químicos: a Itália de sua época estava longe dos centros de química na França, Alemanha, Inglaterra e Suécia, onde Berzelius foi baseado.

Avogadro era natural de Turim, onde seu pai, o Conde Filippo Avogadro, era um advogado e líder do governo no Piemonte (Itália foi então ainda dividido em países independentes). Avogadro sucedeu ao título de seu pai, ganhou graus na lei, e começou a praticar como um advogado eclesiástico. Depois de obter seus diplomas formais, ele tomou aulas particulares de matemática e ciências, incluindo a química. Para a maior parte de sua carreira como um químico que ocupou a cadeira de química física na Universidade de Turim

Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro – Idéias

As idéias de Avogadro constituíram a base para o entendimento da estrutura dos gases e das leis da química.

Embora ignoradas durante muitos anos pela comunidade científica, elas permitiram calcular o número exato de moléculas contidas em determinado volume de gás.

Amedeo Avogadro, conde de Guaregna e Ceretto, nasceu em 9 de agosto de 1776 em Turim, Itália.

Estudou direito e, posteriormente, matemática e física, disciplinas que lecionou no Real Colégio de Vercelli. Mais tarde, entre 1820 e 1822, foi catedrático de física na Universidade de Turim.

Em 1811, estabeleceu uma teoria revolucionária segundo a qual “volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”. Essa lei permitiu explicar por que os gases se combinam quimicamente em proporções simples de números inteiros, como havia observado, anos antes, Joseph-Louis Gay-Lussac. Possibilitou, também, elucidar a estrutura diatômica das moléculas de gases como o nitrogênio, o hidrogênio e oxigênio.

Amedeo Avogadro (1776-1856)

Segundo Avogadro, o número de moléculas existentes em uma molécula-grama ou mol (pelo molecular expresso em gramas) de qualquer substância é uma constante, denominada número de Avogadro (N), cujo valor é igual a 6,022 x 1023.

Avogadro morreu em Turim, em 9 de julho de 1856.

Dois anos mais tarde, Stanislao Cannizzaro conseguiu que a hipótese de Avogadro fosse definitivamente aceita pelos pesquisadores da área química.

Amedeo Avogadro – Biografia

Amedeo Avogadro (1776-1856)

Químico e físico italiano, Amedeo Avogadro , conte di Quaregna e Ceretto, nasceu em Turim, a 9 de agosto de 1776, e aí faleceu a 9 de julho de 1856. É autor de um dos mais importantes princípios da química moderna, a hipótese hoje conhecida como lei de Avogadro. Apesar de formado em ciências jurídicas e de haver praticado a advocacia por alguns anos, Avogadro manifestou, desde cedo, interesse pela química. Em 1809 foi admitido como professor de física no Reale Collegio di Vercelli.

Em 1811 enunciou sua famosa hipótese: “Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo número de moléculas, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão”. Os contemporâneos, notadamente Berzelius, recusaram-se a aceitá-la. Só em 1858, quando Cannizzaro, baseando-se nela, estabeleceu em definitivo a teoria atômico-molecular, é que a hipótese de Avogadro foi universalmente consagrada como lei.

Em 1820 Avogadro obteve a cadeira de física da universidade de Turim. Por essa época escreveu vários trabalhos sobre questões de química e de física, grande parte dos quais foi publicada nos Atti dell’Academia dessa Scienze, em Turim. Depois de vários incidentes, retirou-se, em 1850, da universidade.

A conseqüência mais importante da lei de Avogadro foi o estabelecimento da constante universalmente conhecida como número de Avogadro, cujo valor foi pela primeira vez determinado, com certa aproximação, em 1865.

O Número de Avogadro é o número de moléculas contidas em um mol de qualquer substância. Seu valor é 6,02252.1023, de acordo com pesquisas efetuadas em 1965, que demostraram, ainda, que o valor anteriormente fixado por Millikan, 6,06.1023, não era bastante preciso.

O Volume de Avogadro é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás, nas condições normais de temperatura e pressão (273 K e 1 atm). Nessas condições, seu valor, calculado pelo físico austríaco Joseph Loschmidt (1821 – 1895), é 22,412 litros.

Amedeo Avogadro – Cientista

Amedeo Avogadro

Cientista italiano, nascido em Turim, que formulou a hipótese sobre a composição molecular dos gases (1811).

Filho de um importante administrador público e advogado eclesiástico, o Conde de Avogadro, formou-se em ciências jurídicas, mas exerceu a advocacia por pouco tempo, dedicando-se como amador a matemática, a física e a química. Tornou-se professor de física e de matemática no Realli Collegio de Vercelli (1809).

Com base nos estudos de Joseph-Louis Gay-Lussac, enunciou (1811) o extraordinário princípio de Avogadro: Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas, que se constituiu num apoio decisivo à teoria atômica (posteriormente foi definido o número de moléculas em uma molécula grama, o chamado número de Avogadro: N = 6,0225 x 10²³ uma medida constante, válida para todas as substâncias), independentemente comprovado por Ampère (1815) e consagrado definitivamente (1858), pelo italiano Stanislao Cannizzaro.

Essa lei permitiu explicar por que os gases se combinam quimicamente em proporções simples de números inteiros, como havia observado, anos antes, Joseph-Louis Gay-Lussac.

Possibilitou, também, elucidar a estrutura diatômica das moléculas de gases como o nitrogênio, o hidrogênio e oxigênio.

Foi o primeiro cientista a dar o nome de molécula aos átomos compostos resultantes de uma ligação química. Ingressou na Universidade de Turim (1820), onde permaneceu por dois anos, retornando (1834) e trabalhando até a aposentadoria, 16 anos após.

Amedeo Avogadro – Hipótese

Amedeo Avogadro foi um químico e físico italiano famoso por sua teoria molecular.

A hipótese de Avogadro foi chave para resolver muitos problemas que enfrentam as ciências químicas em 1800.

A hipótese de Amedeo Avogadro afirmava que os volumes iguais de todos os gases, sob as mesmas condições de temperatura / pressão, contêm números iguais de moléculas.

Amedeo Avogadro – Quem foi

Nascimento: 9 de agosto de 1776, Turim, Itália.

Falecimento: 9 de julho de 1856, Turim, Itália.

Amedeo Avogadro é mais conhecido por sua hipótese de que volumes iguais de gases diferentes contêm um número igual de moléculas, desde que estejam na mesma temperatura e pressão.

Sua hipótese foi rejeitada por outros cientistas. Ele só ganhou aceitação após sua morte. Agora é chamado a lei de Avogadro.

Ele também foi o primeiro cientista a perceber que elementos podem existir sob a forma de moléculas, e não como átomos individuais.

Amedeo Avogadro – Vida

Amedeo Avogadro nasceu em Turim, Itália, em 09 de agosto de 1776.

Descendente de família aristocrática. Seu pai, Filippo, era um magistrado e senador que teve o título de Conde. Sua mãe era uma mulher nobre, Anna Vercellone de Biella.

Amedeo Avogadro herdou o título de conde de seu pai. Na verdade, o nome completo de Amedeo Avogadro era o Conde Lorenzo Romano Amedeo Avogadro Carlo di Quaregna e di Cerreto – bastante um bocado!

Avogadro era altamente inteligente.

Em 1796, quando tinha apenas 20 anos, ele foi premiado com um doutorado em direito canônico e começou a praticar como um advogado eclesiástico.

Embora tivesse seguido a tradição da família por estudar Direito, ele gradualmente perdeu o interesse em assuntos jurídicos. Ele descobriu a ciência era muito mais intelectualmente estimulante.

Matemática e física, em particular atraiu sua mente lógica. Ele passou cada vez mais tempo estudando estes assuntos.

Ele foi ajudado neste pelo proeminente físico matemático Professor Vassalli Eandi.

Amedeo Avogadro nasceu no dia 9 de agosto.

Avogadro faleceu no dia 9 de julho.

Amedeo Avogadro – Trabalhos

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasceu em Turim, Itália em 09 de agosto de 1776 e viveu até 9 de julho de 1856.

Em 1789 (com 13 anos) licenciou-se em filosofia e em 1792 (com 16 anos) bacharelou-se em jurisprudência.

Em 1800 inicia sérios estudos em matemática e física.

Em 1820, recebe o título de Professor Emérito da Universidade de Turin.

Seus trabalhos mais importantes foram publicados entre 1811 e 1821.

Do ponto de vista histórico, ficou conhecido pela hipótese, afirmada em 1811, de que nas mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de diferentes gases contêm igual número de moléculas.

Foi ele que demonstrou pela primeira vez que muitos gases são formados por moléculas que contém mais de um átomo como por exemplo H2, O2 e Cl2, fundamental para a compreensão de sua hipótese.

A partir das relações entre os volumes de O2 e H2 para formar a água conclui que a proporção entre seus átomos é de 2:1. Até então a fórmula da água éra considerada como sendo HO e não H2O.

Foi um dos fundadores da físico-química, mas não foi reconhecido em sua época por ser uma pessoa muito retraída, considerado como pouco preciso e publicar em revistas pouco reconhecidas pelos cientista de sua época. Somente dois anos depois de sua morte, seus colegas reconheceram o quanto sua hipótese ajudava na resolução de problemas de química.

A constante que nós dá o número de partículas (átomos, moléculas, íons, elétrons, etc) presentes em um mol de tais partículas recebe o nome de CONSTANTE DE AVOGADRO em sua homenagem.

O valor utilizado para fins didático da Constante de Avogadro é de 6,02×1023 mol-1. A primeira determinação de seu valor aproximado foi feita por Robert Brown em 1827.

Amedeo Avogadro – Lei

Na sua famosa Lei, Avogadro explicou a lei dos volumes das combinações de gases de Gay-Lussac, estabeleceu a fórmula da água como H2O ao invés de HO, distinguiu entre átomos e moléculas (tendo ele mesmo cunhado o termo molécula), distinguiu massas moleculares de massas atômicas, e permitiu o cálculo de massas atômicas sem precisar de recorrer às regras impostas por John Dalton. Avogadro tornou comum o uso da matemática em química, e pode ser considerado um dos fundadores da Físico Química.

Avogadro – o homem

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conte di Quarequa e di Cerreto (1776 – 1856), nasceu em turim, Itália, em 9 de agosto de 1776. Ele era filho do Conde Filippo Avogadro e Anna Maria Vercellone. Seu pai era um advogado célebre, tendo sido eleito presidente do senado de Piemonte em 1799, enquanto lá reinava Vittorio Amadeo III.

Avogadro foi para a escola em Turim para seguir a carreira dos homens da família, de advogados eclesiásticos (a Igreja Católica mandava em tudo naquela época), formando-se bacharel em Direito em 1792, com apenas 16 anos! quatro anos depois ele defendeu o seu Doutorado, e começou a praticar a advocacia. Lá por voltas de 1801 ele já era o secretário da prefeitura da cidade de Eridano.

Mesmo tendo uma carreira de advogado de muito sucesso, Avogadro tinha muito interesse nas ciências naturais, e antes mesmo de se tornar secretário da prefeitura, já havia começado a estudar, por sua própria conta, Física e Matemática. Sua primeira pesquisa científica ele fez junto com seu irmão Felice sobre eletricidade. E ele fez suas pesquisas tão bem que se tornou demonstrador na Academia de Turim, sendo convidado alguns anos depois (1809) para ocupar o cargo de Professor de Filosofia Natural no colégio de Verselli. O primeiro posto de Física Matemática da Itália foi montado na Universidade de Turin em 1820.

Quem foi apontado para aquele cargo? Yes, man! o próprio, Amadeo Avogadro. Dizem seus historiadores que aquela época era uma época de brigas políticas lá na Itália, de formas a que Avogadro perdeu a sua cadeira de Professor em Turim logo dois anos depois. Só dez anos mais tarde que a cadeira de Física Matemática seria restabelecida, e então Avogadro foi reconduzido ao posto, onde permaneceu até se aposentar, quase trinta anos depois.

O título de Conde ele havia recebido por herança de seu pai, ainda em 1787. Era casado com Felicitá Mazzé e teve seis filhos. Era uma pessoa modesta, e trabalhava sozinho, o que pode ter corroborado para a sua relativa obscuridade, particularmente fora da Itália. Faleceu em 9 de Julho de 1856, sem ter visto nenhuma de suas idéias e teorias tendo sido aceitas pela comunidade científica de sua época.

Avogadro – a sua contribuição para a Química

Para se compreender a contribuição de Avogadro, são necessárias certas considerações das idéias que estavam se desenvolvendo naquela época. A própria Química estava começando a se tornar uma Ciência Exata. A Lei das Proporções Definidas e a Lei das Proporções Múltiplas eram bem aceitas por voltas de 1808, quando John Dalton publicou o seu “Novo Sistema de Filosofia Química”. Lá ele propunha que os átomos de cada elemento possuía um peso atômico característico, e que eram os átomos que seriam as unidades das combinações químicas. Entretanto Dalton não tinha uma forma de determinar os pesos atômicos de uma forma precisa, de modos que ele fez, erroneamente, a proposição que, no composto mais simples entre dois elementos, existiriam apenas um átomo de cada elemento. Assim sendo, a água, por exemplo, seria HO. Seguramente essa proposição foi imposta a Dalton pelo seu profundo caráter religioso, pois era um Quaquer convicto, e obrigado por isso a levar a vida de uma forma o mais simples possível – daí a idéia que os compostos deveriam também ser os mais simples possíveis.

Nessa época, Gay-Lussac estudava rações químicas de gases, e achou que as razões entre os volumes dos gases reagentes eram números inteiros pequenos.

Imagine: um volume de oxigênio reagindo com dois volumes de hidrogênio para produzir dois volumes de vapor d’água – relação de 1:2 entre os gases reagentes! esse fato teria providenciado um método lógico de medição de pesos atômicos, mas o próprio Gay-Lussac não percebeu a profundidade do seu achado, e não levou adiante os seus estudos nessa direção. Foi Dalton que sentiu que uma relação simples, de números inteiros dos volumes dos gases que reagem, implicam uma igualmente simples relação entre as partículas que reagem. Entretanto, como Dalton pensava em partículas como sendo átomos, ele não conseguia entender em como uma partícula de oxigênio poderia produzir duas partículas de água! e daí, tratou de detonar o trabalho de Gay-Lussac, pois o que ele dizia era uma ameaça direta para a sua nascente Teoria Atômica.

Em 1811 Avogadro publicou um artigo num jornal científico na época obscuro, o “Journal de physique”, onde ele fazia a distinção clara entre moléculas e átomos. Ele mostrava que Dalton confundia os conceitos de átomos e moléculas. Afirmava que os “átomos” de hidrogênio e oxigênio eram na verdade “moléculas” contendo dois átomos cada. Assim, uma molécula de oxigênio reagiria com duas moléculas de hidrogênio, produzindo duas moléculas de água. Simples, não?

Não para aquela época! daí Avogadro sugerir que: “Volumes iguais de todos os gases à mesma temperatura e pressão contém o mesmo número de moléculas” o que é hoje em dia conhecido como Princípio de Avogadro.

Entretanto, como Avogadro trabalhava só, escrevia em jornais obscuros, era muito religioso (sem ser piegas) e muito modesto, o seu trabalho foi largamente negligenciado, ainda porquê estava na moda a nascente Eletroquímica, que estudava a decomposição de sais pela eletricidade. Essa ciência, desenvolvida por Galvani e por Volta, veio a ter na época o seu mais criativo pesquisador, Berzélius, que não podia aceitar as idéias de Avogadro, pois acreditava que um composto deveria conter uma porção positiva combinada com uma porção negativa, tipo Na+Cl- – como então imaginar dois átomos iguais tipo H e H se combinando para estarem juntos numa mesma molécula? Impensável, como que o hidrogênio poderia ser, ao mesmo tempo, H+ e H- ? Assim, o trabalho de Avogadro foi completamente negligenciado, permanecendo na obscuridade por 59 anos!

Dessa forma, o conceito que prevaleceu por quase sessenta anos após a publicação dos trabalhos de Avogadro era de que uma composição química deveria ser formada pela atração de partículas contendo cargas opostas. Esse conceito atrapalhou tanto o desenvolvimento de uma química centrada em um conceito único, sólido, que os químicos acabaram por se reunir em um grande conselho, a Conferência de Karlsrue, na Alemanha, em 1860, para debater principalmente assuntos como a natureza da água – era ela HO ou não? Nessa conferência, Stanislao Cannizarro teve que forçar a apresentação do seu compatriota Avogadro, mostrando que suas idéias permitiriam não só a determinação das massas atômicas das moléculas, mas também, indiretamente, dos seus átomos constituintes.

Estava ali a chave para a determinação da molécula de água como H2O e, subsequentemente, da unificação da química em torno de uma base única, de um conceito firme e sólido.

O número de Avogadro

Só muito depois de Avogadro é que o conceito de mol foi introduzido: desde que o peso molecular em gramas (mol) de qualquer substância contém o mesmo número de moléculas, então, de acordo com o Princípio de Avogadro, o volume molar de todos os gases deve ser o mesmo (de fato, 22,4 L nas CNTP). O número de moléculas em um mol é hoje conhecido como Número de Avogadro, mesmo que ele próprio nunca o tenha, ele mesmo, o determinado.

Como sabemos muito bem, o número de Avogadro é inimaginavelmente grande, muito difícil de se compreender, o seu valor aceito atualmente sendo 6.0221367 x 1023.

Existem muitas formas de se tentar visualizar o tamanho de tal número, por exemplo:

Se você cobrir a superfície do Brasil de caroços de milho de pipoca, o país ficaria coberto com uma camada de caroços com uma altura de aproximadamente 12 quilômetros.

Se você conseguisse contar átomos numa velocidade de dez milhões de átomos por segundo (1 x 107 átomos/s), você levaria dois bilhões de anos para contar os átomos de um mol.

Se você tivesse o número de avogadro de moedas de 1 Real, quanto você acha que elas pesariam? Algo como 2 x 1018 toneladas.

O número de Avogadro de uma pilha de papel de arroz de 1/4000 centímetro de espessura cada teria uma altura 100 milhões de vezes maior que a distância terra-sol.

A determinação do número

Cannizarro, por voltas de 1860, utilizou as idéias de Avogadro para obter um conjunto de pesos atômicos, baseado no fato de que um volume de oxigênio era 16 vezes mais pesado do que o mesmo volume de hidrogênio. Em 1865, Loschmidt utilizou uma combinação de densidade líquida, viscosidade gasosa e a teoria cinética dos gases para estabelecer, aproximadamente, o tamanho de uma molécula, e portanto o número de moléculas em 1 cm3 de um gás. No século 20, as experiências de gotas de óleo de Mulliken (ou Millikan, como escrito em muitos livros em português) deu bons valores, que foram utilizados por muito tempo.

O método moderno envolve a medida da densidade de um cristal, o tamanho de sua cela unitária, e da massa relativa do átomo que o constitui. São portanto empregados Medidas muito boas foram feitas por esse método no National Institute for Standards and Technology (NIST).

Hoje em dia, o Número de Avogadro não é mais chamado de “número”, mas sim de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de substância (assim como o metro é a medida para comprimento).

Fonte:www.chemheritage.org/biomania.com/allchemy.iq.usp.br/members.tripod.com/www.famousscientists.org/inorgan221.iq.unesp.br