Sais

Sais são toda substância iônica formada entre a reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Bx⁺ Ay^–

onde B⁺ é um cátion diferente de H⁺ e A^– é um ânion diferente de OH^–

Ácido + Base → Sal + H₂O

Exemplo:

 

Classificação dos Sais

Normal: É obtido a partir de uma reação de neutralização total.

Hidrogenossal: Sal que apresenta um hidrogênio ionizável. É obtido por uma neutralização parcial.

Hidroxissal: Sal que apresenta um íon OH^–

 

Nomenclatura de Sais

Sais Normais: “Ânion” de “Cátion”

Exemplo:

N2SO4 :  SULFATO DE SÓDIO
Ânion: SO₄^-2 = sulfato         /  Cátion: Na⁺ = sódio

KNO₂: NITRITO DE POTÁSSIO
Ânion: NO2^– = nitrito      /   Cátion: K⁺ = potássio

 

Hidrogenossal: Quantidade de H⁺ + Ânion de cátion.

Exemplo:

NaHCO_{3 =} MONOHIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO ou BICARBONATO DE SÓDIO (NOME COMERCIAL).
_{Ânion: CO^2-3   /  Cátion: Na⁺  /  H⁺ = 1}

(NH₄) H₂PO₄ = DIHIDROGENO FOSFATO DE AMÔNIO
Ânion: PO3-4   / Cátion: NH4+ / H+: 2

 

Hidroxissais: Quantidade de OH- + Ânion de cátion.

Exemplo:

Bi(OH)Cl₂ : HIDROXICLORETO DE BISMUTO.
Ânion: Cl-  / Cátion: Bi3+  / OH-: 1

Mg(OH)Cl : HIDROXICLORETO DE MAGNÉSIO.
Ânion: Cl-  / Mg2+  / OH-: 1

 

Sais Duplos: Apresentam 2 cátions ou 2 ânions.

Exemplo:

CaBrCl: CLORETO-BROMETO DE CÁLCIO.
Cátion: Ca²⁺  / Ânion: Br^–  / Ânion: Cl^–

NaKSO₄ : SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO.
Cátion: Na+  /  Cátion: K+  / Ânion: So^2-₄ 

 

Sais Hidratados: Apresentam moléculas de H2O em sua constituição.

Exemplo:

CaCl₂ . 2 H₂O = CLORETO DE CÁLCIO DIHIDRATADO.

Na₂SO₄ . 10 H₂O = SULFATO DE SÓDIO DECAHIDRATADO.

 

Por Carlos Henrique Peixoto.