Reações Inorgânicas

Química Inorgânica é o estudo de todos os compostos químicos, excepto as que contêm carbono, que é o campo da química orgânica.

Há alguma sobreposição já que ambos os químicos orgânicos e inorgânicos tradicionalmente estudam compostos organometálicos.

Química Inorgânica tem ramificações importantes para a indústria. Atuais interesses de investigação em química inorgânica incluem a descoberta de novos catalisadores, supercondutores e medicamentos para combater doença.

Tipos de reações inorgânicas

Reações Inorgânicas

Quatro categorias gerais

Elementos e compostos reagem um com o outro de várias maneiras.

Memorizando cada tipo de reação seria um desafio e também desnecessário, uma vez que quase todos as reação química inorgânica cai em uma ou mais das quatro grandes categorias.

Reações de combinação

Dois ou mais reagentes formam um produto de reação de combinação.

Um exemplo de uma reação de combinação é a formação de dióxido de enxofre, quando o enxofre é queimado no ar:

(S) S + O 2 (g)SO2(g)

As reações de decomposição

Em uma reação de decomposição, um composto decompõe-se em duas ou mais substâncias. Decomposição geralmente resulta de eletrólise ou aquecimento.

Um exemplo de uma reação de decomposição é a quebra de óxido de mercúrio (II) em seus elementos componentes:

2HgO (s) + calor 2HG (l) + O 2(g)

As reações individuais de deslocamento

A reação de deslocamento simples caracteriza-se por um átomo ou um ião de um único composto em substituição de um átomo de outro elemento.

Um exemplo de uma única reação de deslocamento é o deslocamento de iões de cobre em uma solução de sulfato de cobre por zinco metálico, formando sulfato de zinco:

Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO 4 (aq)

Reação de simples troca muitas vezes são subdivididos em categorias mais específicas (por exemplo, reações redox ).

As reações duplas de deslocamento

Reações de deslocamento duplos também podem ser chamadas reações de metátese.

Neste tipo de reação, os elementos de dois compostos deslocar uns aos outros para formar novos compostos. reações de deslocação dupla pode ocorrer quando um produto é removido da solução como um gás ou precipitar ou quando duas espécies se combinam para formar um eletrólito fraco que permanece em solução não dissociado.

Um exemplo de uma reação de duplo deslocamento ocorre quando são feitos reagir soluções de cloreto de cálcio e nitrato de prata para formar cloreto de prata insolúvel numa solução de nitrato de cálcio:

CaCl 2 (aq) + 2 AgNO 3 (aq) Ca (NO3) 2 (aq) + 2 AgCl (s)

A reação de neutralização é um tipo específico de reação de duplo deslocamento, que ocorre quando um ácido reage com uma base, produzindo uma solução de sal e de água.

Um exemplo de uma reação de neutralização é a reação do ácido clorídrico e hidróxido de sódio para formar cloreto de sódio e água:

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O(l)

Lembre-se que reações podem pertencer a mais de uma categoria.

Reação química

Reações Químicas

Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química.

As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas.

A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:

CU(OH)2 = CUO + H2O

Esta equação traduz-se na reação do óxido de cobre com moléculas de hidrogênio, o que resulta em cobre mais água.

Há quatro tipos principais de reações:

Síntese ou adição: Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto.

aA + bB + … – xX

Decomposição ou análise: Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples.

xX – aA + bB +…

Deslocamento: Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos, mas ganha outros substitutos.

AB + C – AC + B (Reatividade: C > B)

AB + C – CB + A (Reatividade: C > A)

Metais com a água:

Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.

Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.

O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.

Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.

Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

Reação de dupla troca: Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos.

AB + CD – AD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

Menos solúvel
Eletrólito mais fraco
Mais volátil
Que AB e/ou CD.

Tabela de reatividade:

Mais reativo (menos nobre)

Cs – Rb – K – Na – Ba – Li – Sr – Ca – Mg – Al – Mn – Zn –

Cr – Fe – Co – Ni – Sn – Pb – H – Sb – Bi – Cu – Hg – Ag –

Pd – Pt – Au

Menos reativo (mais nobre)

relembrando que todos os metais menos reativos do que o hidrogênio não deslocam ele nas reações.

Exemplos de reações químicas

A digestão, nos animais, envolve a quebra das moléculas dos alimentos, através de substâncias do organismo denominadas enzimas.

A dissociação é a quebra dos compostos moleculares em outros mais simples que podem ser recombinados.

A combustão é o processo que ocorre quando o oxigênio combina-se rapidamente com outra substância, ocorrendo queima do material envolvido, sendo esta uma reação irreversível.

A corrosão ocorre nas superfície dos metais, reagindo estes metais, por exemplo, com o ar atmosférico.

A eletrólise ocorre quando uma corrente elétrica atravessa um composto químico, fazendo com que os elementos desse composto sejam separados em partes mais simples.

A fermentação é a alteração de substâncias orgânicas causadas pelas enzimas.

A oxidação ocorre quando uma substância perde elétrons. Estes são capturados por outras substâncias. Esta reação consiste na chamada redução. Ambas as últimas reações descritas ocorrem em conjunto.

Fonte: chemistry.about.com/www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br