Funções Químicas

Funções Químicas – Estado

A função de estado é uma propriedade cujo valor não depende do caminho percorrido para chegar a esse valor específico. Em contraste, as funções que dependem do caminho de dois valores são funções trajeto de chamada.

Ambas as funções de trajetória e estaduais são frequentemente encontrados em termodinâmica.

Sempre que compostos ou reações químicas são discutidos, uma das primeiras coisas mencionadas é o estado da molécula ou composto específico.

“Estado” refere-se a temperatura, a pressão e a quantidade e tipo de substância presente. Uma vez que o estado foi estabelecida, as funções do estado pode ser definido. funções do Estado são valores que depe

ndem do estado da substância, e não sobre a forma que o estado foi atingido.

Por exemplo, a densidade é uma função de estado, porque a densidade de uma substância não é afetada pelo modo como a substância é obtida.

Considere-se uma quantidade de H₂O: não importa se que H₂O é obtido a partir da torneira, a partir de um poço, ou a partir de um frasco, porque, enquanto todos os três estão no mesmo estado, eles têm a mesma densidade.

Funções Químicas – O que são

Chamamos de Funções Químicas os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes.

As quatro funções inorgânicas da quimica são: ácidos, bases, óxidos e sais.

O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado.

Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade.

Já a cal hidratada (usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( “prende” a língua) e são substancias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH como íon negativo (ânion).

E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.

Através desse exemplo, vocês podem perceber que determinados conjuntos de substancias apresentam propriedades que são comuns a todas as substancias pertencentes ao mesmo grupo.

O grupo de substancias composta que possuem propriedades químicas semelhantes recebe o nome de funções químicas.

As substância não apresentam todas o mesmo comportamento químico. Isso decorre do fato de que elas não têm todas as mesma propriedades, as mesma características. É possível, no entanto, reuni – las em grupos de substância com propriedade químicos semelhantes.

Funções Químicas são grupos de substâncias químicas com propriedades comuns.

As funções mais comuns, são:

Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

ÁCIDOS

São substâncias com as seguintes propriedades:

Em solução aquosa, liberam íons H+
Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc.
Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor.
Reagem com bases formando água e sal.

Classificação dos ácidos:

Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl, HBr, H₂S
Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.
Ex: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄

Nomenclatura dos ácidos:

Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO

Ex:

HCl = ácido clorídrico
H₂S = ácido sulfídrico

Nomenclatura dos ácidos:

Os oxiácidos levam a terminação ICO ou OSO, dependendo da quantidade de oxigênio.

Ex :

HNO₃ = ácido nítrico
HNO₂ = ácido nitroso
H₂SO₄ = ácido sulfúrico
H₂SO₃ = ácido sulfuroso

BASES ou HIDRÓXIDOS

São substâncias com as seguintes propriedades:

Em solução aquosa, liberam íons OH^–
Possuem sabor adstringente, quando comestíveis.
Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha.
Reagem com bases formando água e sal.

Nomenclatura das bases:

Acrescenta-se ” hidróxido de” ao nome do cátion da base.

Ex :

NaOH = hidróxido de sódio
KOH = hidróxido de potássio

SAIS

São substâncias com as seguintes propriedades:

Em solução aquosa, liberam cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH^–

Podem ser originados da reação de um ácido com uma base.

EX:

HCl + NaOH
H₂O + NaCl

Possuem sabor salgado, quando comestíveis.

Nomenclatura dos sais:

Baseia-se no nome do ácido que o originou:

Terminação do ácido	Terminação do sal
ÍDRICO	ETO
ICO	ATO
OSO	ITO

Ex:

HCl – clorídrico cloreto
H₂SO₄ – sulfúrico sulfato
H₂SO₃ – sulfuroso sulfito

ÓXIDOS

São compostos binários ( formados por dois elementos, onde um deles é o oxigênio.

Ex:

CaO = óxido de cálcio
CO = monóxido de carbono
CO₂ = dióxido de carbono
SO2 = dióxido de enxofre
SO₃ = trióxido de enxofre

FUNÇÃO DO ÁCIDO

Ácido – Composto químico

Um ácido é qualquer substância que em solução aquosa tem sabor azedo, muda o papel de tornassol azul para vermelho, reage com alguns metais para liberar hidrogênio, reage com bases para formar sais e promove reações químicas (catálise ácida).

Ácido, qualquer substância que em solução aquosa tem sabor azedo, muda a cor de certos indicadores (por exemplo, torna o papel tornassol azul avermelhado), reage com alguns metais (por exemplo, ferro) para liberar hidrogênio, reage com bases para formar sais e promove certas substâncias químicas. reações (catálise ácida). Exemplos de ácidos incluem as substâncias inorgânicas conhecidas como ácidos minerais – ácidos sulfúrico, nítrico, clorídrico e fosfórico – e os compostos orgânicos pertencentes aos grupos ácido carboxílico, ácido sulfônico e fenol. Tais substâncias contêm um ou mais átomos de hidrogénio que, em solução, são libertados como iões de hidrogénio carregados positivamente.

Definições mais amplas de ácido, para incluir substâncias que exibem comportamento ácido típico como compostos puros ou quando dissolvidas em solventes diferentes da água, são dadas pela teoria de Brønsted-Lowry e pela teoria de Lewis. Exemplos de ácidos não aquosos são trióxido de enxofre, cloreto de alumínio e trifluoreto de boro.

FUNÇÃO DE BASES

Em química, uma “base” é definida como uma molécula em uma solução aquosa que pode aceitar prótons ou doar elétrons.

Uma base em química possui várias propriedades distintas que a separam de ácidos e soluções com pH neutro.

Base é um composto químico que consiste em íons OH– e aceita prótons.

Base em Química são aqueles compostos que tornam o tornassol vermelho azul e quando reagem com ácido neutralizam a reação para dar sal e água. O valor do pH da base é superior a 7.

As bases têm sabor amargo e toque escorregadio. As bases solúveis em água são chamadas de álcalis.

Exemplos de Bases são: Óxidos Metálicos, Hidróxidos Metálicos, etc.

O sabonete é um exemplo de base que usamos no dia a dia. Neste artigo, aprenderemos detalhadamente sobre a definição, propriedades e reações químicas das Bases.

Base é definida como o composto químico cujo valor de pH é superior a 7, aceita um próton, neutraliza o ácido e transforma o tornassol vermelho em azul. Eles geralmente liberam íon OH– na dissociação.

Os exemplos incluem NaOH, NaHCO3, etc.

A seguir estão algumas características gerais mostradas pela base:

Eles têm um sabor amargo
Eles são escorregadios no contato
Eles ficam vermelhos tornassol azul
Eles liberam íon OH– quando dissolvidos em água
Eles conduzem eletricidade em forma de solução

As bases são um dos compostos químicos mais importantes utilizados na vida cotidiana.

As bases são utilizadas como antiácido para controlar a acidez e em cremes dentais para neutralizar a ação bacteriana que produz ácido na boca e evita a degradação do esmalte e da cárie.

Eles também são usados como fermento em pó, bicarbonato de sódio e sabão em pó.

As bases são normalmente classificadas em cinco categorias dependendo de sua composição e comportamento: bases fortes, bases fracas, superbases, bases neutras e bases sólidas.

Alguns exemplos:

Reação com ácidos: Quando misturadas com ácidos, as bases sofrem uma reação química. Os grupos OH^– e H⁺ combinam-se e os átomos restantes formam uma variedade de produtos, incluindo dióxido de carbono e vários sais.
Sabor amargo: Por conterem um íon OH^–, as bases geralmente têm sabor amargo. Os ácidos, é claro, têm sabor ácido.
Valor de pH: Por definição, todas as bases possuem pH superior a 7. A sigla pH significa “hidrogênio potencial” e é uma escala logarítmica que mede a acidez de uma solução.
Tornar os indicadores de pH azuis: Um indicador de pH é projetado para ter uma reação específica com ácidos e bases e normalmente muda de cor de acordo com a força do ácido ou base. Medindo essa mudança de cor, pode-se estimar a força de uma base ou de um ácido. As bases normalmente transformam o indicador em vários tons de verde ou azul.

FUNÇÃO DO SAL

Sal – Cloreto de Sódio

Sal (NaCl), cloreto de sódio, substância mineral de grande importância para a saúde humana e animal, bem como para a indústria. A forma mineral halita, ou sal-gema, às vezes é chamada de sal comum para distingui-la de uma classe de compostos químicos chamados sais.

Está presente em grandes quantidades na água do mar, onde é o principal constituinte mineral. O sal é essencial para a vida animal e o salgado é um dos gostos humanos básicos.

O sal é um composto iônico que possui um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^– e é obtido junto com a água na reação de neutralização entre ácidos e bases.

Ex: – NaCl, CuCl2 etc.

Ácido + Base  Sal + água

O cloreto de sódio é um dos sais mais conhecidos. Um sal é conhecido por quase todos devido ao seu uso generalizado no dia a dia.

Fonte: chemwiki.ucdavis.edu/profflavio.dominiotemporario.com/www.geeksforgeeks.org/study.com/www.britannica.com/byjus.com