Radônio

História

Em 1899, Ernest Rutherford e Robert B. Owens detectou um gás radioativo sendo lançado pelo tório.

Nesse mesmo ano, Pierre e Marie Curie detectaram um gás radioativo que emana de rádio.

Em 1900, Friedrich Ernst Dorn em Halle, Alemanha, observou que um gás foi acumulando dentro de ampolas de rádio. Eles estavam observando o radônio.

Isso de rádio foi o isótopo de vida mais longa radão-222, que tem uma semi-vida de 3,8 dias, e foi o mesmo isótopo que o Curie observou.

Em 1900, Rutherford dedicou-se a investigar o gás novo e mostrou que era possível a condensá-lo a um líquido.

Em 1908, William Ramsay e Robert Whytlaw-Gray na University College, em Londres, coletou Radônio suficiente para determinar as suas propriedades e relataram que era o gás mais pesado conhecido.

O Radônio é um gás incolor e inodoro. É quimicamente inerte, mas radioativo.

Símbolo – Rn

Elemento gasoso, radioativo, incolor, pertencente ao grupo dos gases da Tabela Periódica.

Número atômico: 86
Configuração eletrônica: [Xe]4f145d106s26p6
Massa atômica: 222
d = 973g.L-1
Ponto de fusão: -71,0 ° C (202,15 K, -95,8 ° F)
Ponto de ebulição: -61,8 ° C (211,35 K, -79,24 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 86
Número de nêutrons: 136
Classificação: Gás Nobre
Cristal Estrutura: Cubic
Densidade @ 293 K: 9,73 g / cm3
Cor: incolor.
Data da descoberta: 1898
Descobridor: Fredrich Ernst Dorn
Nome de Origem: De rádio
Usos: Tratamento do cancro
Obtido a partir de: decaimento do rádio.

São conhecidos pelo menos 20 isótopos.

O mais estável, 222Rn, tem meia-vida de 3,8 dias.

É formado no decaimento do 226Rn e sofre decaimento alfa.

O radônio ocorre naturalmente, particularmente em áreas subterrâneas de granito, constituindo sério risco químico aos trabalhadores.

Como gás nobre o radônio é praticamente inerte embora alguns compostos como fluoreto de radônio possam ser formados.

Ele foi isolado pela primeira vez por Ramsey e Gray em 1908.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de Energia: 18
Sexta Nível de Energia: 8

Utilização

É utilizado principalmente em sismógrafos.

Usos

Radônio decai em polônio e alfa partículas radioativas.

Esta radiação emitida pelo Radônio é útil na terapia do cancro.

Radônio foi usada em alguns hospitais para tratamento de tumores por meio de selagem em tubos de gás a hora, e a implantação estes para dentro do tumor, o tratamento da doença no local.

Outros tratamentos, mais seguros agora são mais comumente usados.

Em alguns lugares, altas concentrações de Radônio pode acumular-se dentro de casa, escapando do solo ou de edifícios de granito.

Propriedades físicas

Radônio é um gás incolor, inodoro, com um ponto de -61,8 ° C (-79,2 ° C) a ferver.

Sua densidade é 9,72 gramas por litro, tornando-se cerca de sete vezes mais denso do que o ar.

É conhecido como o gás mais denso.

Radônio dissolve-se em água e torna-se um líquido transparente, incolor abaixo do seu ponto de ebulição.

À temperatura ainda mais baixa, radônio líquido congela.

Como um sólido, a cor muda de amarelo para vermelho-alaranjado que a temperatura é reduzido ainda mais.

É uma vista dramática desde que também brilha devido à intensa radiação a ser produzido.

Propriedades quimicas

Radônio foi pensado para ser quimicamente inerte.

O termo inerte significa incapaz de reagir com outras substâncias.

No início dos anos de 1960, no entanto, um certo número de químicos encontrados modos de fabrico de compostos de gases nobres.

Eles fizeram isso através da combinação de um gás nobre com um elemento muito ativo.

O elemento geralmente utilizado foi de flúor, o elemento químico mais ativo. O resultado foi a formação de compostos de gases nobres.

O primeiro composto de radão a ser produzido foi o fluoreto de radônio (RNF).

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com