Rádio

História

Rádio foi descoberto em 1898 por Marie Curie e Pierre Curie.

Eles conseguiram extrair 1 mg de rádio de dez toneladas de uraninita o minério de urânio (óxido de urânio, U3 O8), um feito considerável, tendo em conta os métodos quimicamente de separação disponíveis para eles.

Eles identificaram que era um elemento novo porque seu espectro atômico revelou novas linhas.

Suas amostras brilhava com uma luz azul fraca no escuro, causado pela radioatividade intensa emocionante do ar circundante.

O próprio metal foi isolado por Marie André Debierne Curie e, em 1911, por meio da eletrólise de cloreto de rádio.

Por sugestão de Debierne, eles usaram um cátodo de mercúrio em que o rádio liberada dissolvido.

Esta foi então aquecida para destilar fora do mercúrio deixar o rádio para trás.

Símbolo – Ra

Elemento metálico radioativo pertencente ao grupo dos metais alcalino-terrosos na Tabela Periódica.

Número atômico: 88
Configuração eletrônica: [Rn]7s2
Massa atômica: 226,0254
d ~ 5g.cm-3
Ponto de fusão: 700,0 ° C (973,15 K, 1292,0 ° F)
Ponto de ebulição: 1737,0 ° C (2.010,15 K, 3158,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 88
Número de nêutrons: 138
Densidade @ 293 K: 5,0 g / cm 3
Cor: prateado.
Data da descoberta: 1898
Descobridor: Pierre e Marie Curie
Nome de Origem: A partir da palavra latina raio (ray)
Usos: Tratamento de câncer
Obtido a partir de: minérios de urânio.

Ocorre em minérios de urânio, por exemplo pechblenda ou uraninita.

O isótopo mais estável, 226Ra, tem meia-vida de 1602 anos e decai para radônio.

É usado como fonte radioativa em trabalhos de pesquisa e em radioterapia.

O elemento foi isolado da pechblenda por Marie e Pierre Curie em 1898.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 7

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de Energia: 18
Sexta Nível de Energia: 8
Sétimo Nível de energia: 2

Utilização

Ele é utilizado em tintas fosforescentes e como fonte de nêutrons.

Usos

Rádio agora tem algumas utilizações, porque é tão altamente radioativos.

Rádio-223 é por vezes utilizado para tratar câncer de próstata que se espalhou para os ossos.

Porque contêm cálcio e ossos rádio está no mesmo grupo como o cálcio, que pode ser usado para direcionar células ósseas cancerosas. Das partículas alfa que podem matar as células cancerosas.

Rádio pode ser usado em tintas luminosas, por exemplo, no relógio e mostradores.

Embora os raios alfa não pode passar através do vidro ou metal da caixa do relógio, é agora considerada ser demasiado perigosa para ser utilizado desta forma.

Propriedades físicas

O rádio é um metal branco brilhante com um ponto de 700 ° C (1300 ° F) e um ponto de 1.737 ° C (3.159 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 5,5 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Rádio combina com a maioria dos não-metais, tais como oxigênio, flúor, cloro, e azoto.

E também reage com os ácidos com a formação de gás hidrogênio.

Propriedades químicas do Rádio são de muito menos interesse que sua radioatividade, no entanto.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com