Hólmio

História

Hólmio foi descoberto em Genebra em 1878 por Marc Delafontaine e Louis Soret, e independentemente por Per Teodor Cleve em Uppsala, na Suécia.

Ambas as equipes estavam investigando ítrio, que foi contaminado com vestígios de outras terras raras (aka lantanídeos) e já tinha rendido érbio que foi mais tarde para produzir itérbio.

Cleve olhou mais de perto para o que restou após o itérbio tinha sido removido, e percebeu que deveria conter ainda outros elementos, porque ele descobriu que seu peso atômico dependia de sua fonte.

Ele separou Hólmio de érbio em 1878.

Delafontaine e Soret também extraído da mesma fonte, tendo visto linhas inexplicáveis ??no espectro atômico.

Nós não podemos estar certos de que um ou outro grupo tinha produzido uma amostra pura do novo elemento, porque ainda terras-raras outro, disprósio, era para ser extraído de hólmio.

Símbolo – Ho

Elemento metálico prateado, mole, pertencente à família dos lantanídeos.

Número atômico: 67
Configuração eletrônica: [Xe] 4f11 6s2
MA = 164,93
d = 8,795 g.cm-3 (20°C)
PF = 1472°C
PE = 2700°C.
Número de prótons / Elétrons: 67
Número de nêutrons: 98
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 8,54 g / cm3
Cor: Prata.
Data da descoberta: 1878
Descobridor: JL Soret
Nome de Origem: Formar a palavra latina Holmia (Estocolmo)
Usos: reatores nucleares
Obtido a partir de: gadolinite.

Ocorre na apatita, xenotina e em alguns outros minérios de terras raras.

Há um isótopo natural, 165Ho, e já foram produzidos 18 artificiais.

Não há usos para o elemento que foi descoberto por P. T. Cleve e J. L. Soret em 1879.

Utilização

Ele é utilizado na fabricação de lasers, que são usados na medicina ortopédica e oftalmológica, além de ser aplicado em espectroscopia e em ligas metálicas.

Estrutura atômica

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 29
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de energia: 2

Usos

Hólmio pode absorver neutrões, de modo que é utilizado em reatores nucleares para manter uma reação em cadeia sob controle.

As suas ligas são utilizados em alguns ímans.

Propriedades físicas

Tal como outros elementos de terras raras, o hólmio é um metal prateado que é macio, dúctil e maleável.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Ambas as propriedades são comuns para os metais.

Hólmio também tem algumas propriedades magnéticas e elétricas bastante incomuns.

Hólmio tem um ponto de 1.470 ° C (2.680 ° F) e um ponto de 2.720 ° C (4.930 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 8.803 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Hólmio de metal tende a ser estável à temperatura ambiente.

No ar húmido e a temperaturas mais elevadas, torna-se mais reativa.

Por exemplo, combina-se com o oxigênio para formar óxido de hólmio (Ho 2O 3), de um sólido amarelo.

Como a maioria dos outros metais, o elemento também se dissolve em ácidos.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com